Alejandro Alfredo Aguirre Flores.
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En la entrega anterior se habló de cinco curiosos nombres para algunas sustancias químicas y minerales de naturaleza bastante peculiar como el oropimente o álcali orinoso, por lo que antes de iniciar los invito a visitar la entrega anterior en el siguiente enlace: Datos curiosos de la Química. (Parte VI. 41-45) ESPECIAL NOMBRES CURIOSOS 2. Bienvenidos a esta nueva entrega de curiosidades de la química, hoy hablaremos sobre algunas sustancias mitificadas entorno a sus propiedades.
46.- MIRISTICINA, supuesto causante de alucinaciones de la Nuez Moscada
Este curioso compuesto de carácter orgánico es un fenilpropano que se encuentra en cantidades mínimas en el aceite esencial de la nuez moscada y su fórmula química es C11H12O3. En 1963, Alexander “Sasha” Shulgin, reconocido químico farmacéutico norteamericano; especuló por primera vez sobre las supuestas propiedades psicoactivas y psicodélicas de la nuez moscada, sin embargo, su hipótesis resultó no ser tan correcta
puesto que en cantidades culinarias es inofensiva. Esto no significa que no posea propiedades de esta naturaleza según (Baselt, 2008), la sobre dosis de nuez moscada produce intoxicación clínica con nauseas, vómito, alucinaciones, ansiedad y comportamiento irracional. Este compuesto se halla presente en especies como el perejil y el eneldo puede ser empleado como insecticida y aracnicida que actúa principalmente como neurotoxina sobre las células de los insectos.
47.- EL TUNGSTENO, el alma de las bombillas eléctricas.
Después de la patente de Thomas Alva Edison en 1879, múltiples fueron los avances por mejorar la eficiencia de la bombilla eléctrica. En un principio la bombilla de Edison logró mantenerse prendida 48 horas de forma ininterrumpidas, un tiempo relativamente corto entorno a la eficiencia que en la actualidad se demanda en estos importantes dispositivos. Así fue como el físico y químico inglés, Joseph Wilson Swan quien utilizara por primera vez un filamento de Wolframio (Tungsteno) en su bombilla, creando de esta manera la famosa BOMBILLA INCANDESCENTE la idea de usar este elemento era su extrema resistencia al desgaste dureza similar al diamante, punto de fusión elevado (3422 ºC) estabilidad y alta conductividad eléctrica este compuesto es relativamente inerte y se considera amigable con el medio ambiente (SALORO, 2018). Posteriormente colaboró con Edison mejorando sus dispositivos, así nace en 1883, la ALAN & Swan United Electric Light Company, más conocida como General Electric. En la actualidad se emplean filamentos de celulosa y gases para obtener una mejor calidad de la luz, lo que hoy en día se conoce como luces LED (álef, 2014).
48.- Relación del FENOL con el ADN.
Resulta curioso que el fenol se utiliza frecuentemente para la separación del ADN celular de las proteínas este es uno de los pasos que conduce a la clonación de un gen, según menciona (Wade, 2003) el fenol es muy tóxico para las células y es absorbido rápidamente por la piel por lo que debe ser manipulado con mucho cuidado. En la 
actualidad la extracción por fenol y precipitación con etanol resulta algo antigua, sin embargo, fuentes más actualizadas mencionan este procedimiento como fundamental en la purificación de ácidos nucleicos y lisado celular; la técnica consiste en una extracción con solventes orgánicos mediante una mezcla de fenol, cloroformo y alcohol isoamílico, obteniendo un alto rendimiento así lo mencionan (Orfao & Morent, 2011).
Este dato puede resultar útil a la hora de enseñar sobre alcoholes en la química general y orgánica puesto que puede despertar mucho interés en estudiantes que se sientan atraídos por las ciencias químico-biológicas.
49.- La NITROGLICERINA un bum! También para el corazón.
La nitroglicerina es un componente principal de mezclaz explosivas como la dinamita, misma que la contiene en un 65%. Su nombre IUPAC es 1,2,3-trinitroxipropano o simplemente TNG. Este compuesto orgánico se obtiene de la mezcla de ácido nítrico acido sulfúrico y glicerina. El químico Alfred Nobel sintetizó la dinamita tras absorber la TNG en materia porosa cuya explosión supero a la pólvora negra. Por otro lado, la nitroglicerina también se utiliza para aliviar anginas de pecho situación en la que el corazón no recibe suficiente oxigeno esto se caracteriza por un fuerte dolor en el pecho producido por estrés o excesivo ejercicio físico. (Wade L. G., 2004)
50.- Anticongelantes
Los anticongelantes normalmente contienen etilenglicol que al ser metabolizado puede ser mortal para los seres humanos (Tall & Cute, 2018). Una de las enzimas responsables de su degradación es la enzima alcohol deshidrogenasa, esta utiliza normalmente el alcohol como sustrato por lo que embriagarse podría ser un buen tratamiento ante una intoxicación con metanol. En ocasiones diversas toxinas, drogas y productos químicos afectan al cuerpo humano debido a este tipo de “errores” por parte de las proteínas. En muchos casos las soluciones pasan por utilizar una mayor cantidad del sustrato “natural” que compita con el agente nocivo. Por ejemplo, las intoxicaciones de monóxido de carbono se tratan en muchos casos respirando oxígeno puro.
Referencias
álef. (27 de 05 de 2014). álef. LIBRERIA EL CONOCIMIENTO. Obtenido de Sir Joseph Wilson Swan, le disputó a Edison la paternidad del invento de la bombilla eléctrica: http://alef.mx/sir-joseph-wilson-swan-le-disputo-a-edison-la-paternidad-del-invento-de-la-bombilla-electrica/
Baselt, R. (2008). Miristicin. En R. Baselt, Disposition of Toxic Drugs and Chemicals in Man, 8th edition (págs. 1067-1068). Foster City, CA.: Biomedical Publications.
Orfao, A., & Morent, M. M. (2011). Red Nacional de Biobancos – ISCIII. Obtenido de Protocolo de Extracción de Ácidos Nucleicos: http://www.redbiobancos.es/Pages/Docs/PNT_Acidos_Nucleicos.pdf
SALORO. (2018). SALORO. Obtenido de PROPIEDADES DEL WOLFRAMIO: https://saloro.com/es/wolframio/propiedades-del-wolframio/
Tall & Cute. (1 de Diciembre de 2018). Tall & Cute. Obtenido de 10 curiosidades bioquímicas sobre nuestro cuerpo: https://tallcute.wordpress.com/2008/12/01/10-curiosidades-bioquimicas-sobre-nuestro-cuerpo/
Wade, L. C. (2003). Acidez de los fenoles. En L. C. WADE, Química Orgánica (págs. 417-418). Mexico: Pearsons Prentice Hall.
Wade, L. G. (2004). Química Orgánica. Barcelona: McGrawHill.
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A inicios del siglo XX comenzó el uso de diversos químicos en los cultivos agrícolas con el fin de aumentar la cantidad y calidad del producto con el fin de cumplir con la meta de alimentar a la población de ese entonces, sin embargo estos causaron graves estragos a largo plazo en el medio ambiente, el uso de pesticidas se elevó como por ejemplo de DDT (dicloro difenil tricloroetano) que actualmente pertenece a la negra lista de los COP’s (compuestos orgánicos prohibidos), por parte de los agricultores debido al desconocimiento de los niveles de toxicidad de esas sustancias y la aparición de enfermedades crónicas como el cáncer, principalmente en piel dado por la exposición con químicos que conforman estas sustancias plaguicidas, estos efectos ampliamente conocidos han hecho que, en la actualidad los consumidores prefieran productos orgánicos, o bueno por lo menos que procedan de alguna fuente agrícola no contaminante, pero esto ha ido cambiando a lo largo de los años, el desarrollo de tecnologías para la agroindustria; amigables al medio ambiente, acompañado de políticas de control a los agricultores y sus prácticas por parte de entidades públicas y privadas han hecho que los productos convencionales mejoren y sean más rentables y seguros que los orgánicos. (Bruulseman, 2012).
Generalmente, las personas piensan que los cultivos orgánicos al estar en auge han logrado mayores avances en pro de la humanidad, sin embargo es algo que visto objetivamente aún puede estar alejado de la verdad ya que según varios estudios se ha visto lo contrario, por ejemplo, un producto orgánico tiene mayor costo y es menos rentable que un cultivo convencional, al momento de cultivar un producto orgánico este utiliza fertilizantes y abonos naturales degradados de materia orgánica que muchas veces no son bien tratados; por ejemplo: usted que es un consumidor, confiaría en un producto “orgánico” que utilizó en su desarrollo heces fecales de animales varios; de fondo verdaderamente ese no es el problema, sin embargo dicho “abono” está sujeto a diversos riesgos, por citar un ejemplo la posibilidad de proliferación de parásitos y hongos procedentes de dicho “abono natural”, y lo que es peor ¿confía usted en sus propias prácticas al momento de manipular alimentos en casa? Un dato revelador de la Universidad Nacional Autónoma de México, en su portal del Departamento de microbiología y parasitología, se afirma que una de las principales causas de infección atribuida al toxoplasma gondii se debe al consumo de carne con coquistes del parásito, o a su vez por cultivos de hortalizas que hayan estado expuestas al paso de roedores o aves portadoras del parásito y que hayan dejado heces fecales en el producto y no como injustamente se ha mitificado a la figura de los felinos domésticos entorno a la toxoplasmosis. (UNAM, 2017).
una “banda” en lugar de como un “pico” o “señal”. La longitud de onda en un máximo de absorción se conoce como la lmáx de la banda. Para el 1,3-ciclooctadieno su lmáx es de 230 nm. Además de la lmáx, las bandas de UV-VIS se caracterizan por su absorbancia (A), la cual sirve para medir la radiación que es absorbida cuando pasa a través de la muestra. Para corregir los efectos de la concentración y la longitud de la trayectoria, la absorbancia se convierte en absortividad molar (P) dividiéndola entre la concentración c en moles por litro y la longitud de la trayectoria l en centímetros.
UV excita un electrón del orbital molecular más alto ocupado (HOMO) al orbital molecular de más bajo desocupado (LUMO). En alquenos y polienos, tanto el HOMO como el LUMO son orbitales tipo p (en lugar de s); el HOMO es el orbital p de mayor energía y el LUMO es el orbital p* de menor energía. La excitación de uno de los electrones p a partir de un orbital p de enlace a un orbital p* de antienlace se conoce como transición p → p*.
En el transcurso de la vida diaria, las especies de oxigeno reactivo que se encuentran en el medio ambiente y que se producen en el interior del cuerpo humano en el proceso de respiración (intercambio gaseoso); estas especie se descomponen, dando lugar a radicales hidroxilo de vida corta. El problema radica en que el R. Hidróxilo durante su corta estancia en el interior del ser humano puede reaccionar con diversas proteínas e incluso con el mismo ADN celular. El daño que producen es acumulativo y puede dar lugar a enfermedades cardíacas, cáncer y envejecimiento prematuro.
cardíacas y respiratorias.
El acetileno se combina con oxígeno, y arde con una llama intensa que tiene diversas aplicaciones. Se puede utilizar para soldar las piezas de un puente debajo del agua o para reparar las tuberías de un oleoducto en Siberia. Esto puede deberse a que tiene un triple enlace en su estructura dotándole de una naturaleza reactiva relativamente alta. Al ser un gas, que es altamente inflamable haciendo que su llama pueda llegar a los 3480°C.
