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¿Sabía Ud. Qué… los radicales libres contribuyen al envejecimiento?

Los radicales libres pueden jugar un papel importante en las enfermedades y el aceleramiento del envejecimiento. pero ¿Qué son los radicales libres? Pues bien se denomina como radical o radical libre a una especie química, átomo propiamente dicha con electrones desapareados y su nombre se debe a que al electrón libre  o impar se le denomina electrón radical o electrón impar. En resumidas palabras un radical es una especie carente de electrones, porque no alcanza el octeto.

¿De qué manera se relacionan estos radicales libres con el envejecimiento?

Resultado de imagen para radicales libresEn el transcurso de la vida diaria, las especies de oxigeno reactivo que se encuentran en el medio ambiente y que se producen en el interior del cuerpo humano en el proceso de respiración (intercambio gaseoso); estas especie se descomponen, dando lugar a radicales hidroxilo de vida corta. El problema radica en que el R. Hidróxilo durante su corta estancia en el interior del ser humano puede reaccionar con diversas proteínas e incluso con el mismo ADN celular. El daño que producen es acumulativo y puede dar lugar a enfermedades cardíacas, cáncer y envejecimiento prematuro.


 

¿SABÍA UD. QUÉ SON LOS VOC’s?

Los compuestos orgánicos volátiles, a veces llamados VOC (por sus siglas en inglés), o COV (por sus siglas en español), se convierten fácilmente en vapores o gases. Junto con el carbono, contienen elementos como hidrógeno, oxígeno, flúor, cloro, bromo, azufre o nitrógeno.

La combustión incompleta de la gasolina y otros combustibles (Fósiles), de los motores de explosión, libera cantidades significativas de compuestos orgánicos volátiles (VOC, Volatile Organic Compounds) a la atmósfera. Los VOC estan formados por cadenas de alcanos cortas, alquenos, compuestos aromáticos y otros hidrocarburos. Los VOC son contribuyentes importantes a la contaminación del aire y originan enfermedades cardíacas y respiratorias.

Algunos ejemplos de compuestos orgánicos volátiles son:
Naturales: isopreno, pineno y limoneno
Artificiales: benceno, tolueno, nitrobenceno
Otros ejemplos son el formaldehído, clorobenceno, disolventes como tolueno, xileno, acetona, y tetracloroetileno (o percloroetileno), el principal disolvente usado en la industria de lavado en seco.
Muchos compuestos orgánicos volátiles se usan comúnmente en disolventes de pintura y de laca, repelentes de polillas, aromatizantes del aire, materiales empleados en maderas, sustancias en aerosol, disolventes de grasa, productos de uso automotor y disolventes para la industria de lavado en seco.

¿SABÍA UD. QUÉ… existen vitaminas que en sobre dosis podrían matarlo?

La mayoría de vitaminas tienen grupos cargados, esta característica hace que sean en solubles en agua.  Como por ejemplo la vitamina C que normalmente es consumida como solucion. Sin embargo y como consecuencia de dicha solubilidad en agua, se eliminan rápidamente y generalmente no son tóxicas. Sin embargo y al hablar de la vitamina A y D químicamente son moléculas NO polares y son almacenadas en el tejido adiposo (graso) que como sabemos, también es un no polar, por lo tanto, estas dos vitaminas son o podrian ser potencialmente tóxicas en grandes dosis.

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RETINOL (VITAMINA A)

¿SABÍA UD. QUÉ… existe un tipo de soldadura submarina?

El acetileno se combina con oxígeno, y arde con  una llama intensa que tiene diversas aplicaciones. Se puede utilizar para soldar las piezas de un puente debajo del agua o para reparar las tuberías de un oleoducto en Siberia. Esto puede deberse a que tiene un triple enlace en su estructura dotándole de una naturaleza reactiva relativamente alta. Al ser un gas, que es altamente inflamable haciendo que su llama pueda llegar a los 3480°C.

¿Cuán significativa es la explotación de sal (NaCl) en Ecuador?

Nombre común: sal de mesa, sal común o sal marina.

Nombre científico: Cloruro de sodio o cloruro sódico.

Formula: NaCl

*HISTORIA: hace 4700 años se publicó en China el Peng-Tsao-Kang- Mu o Bencao Gangmu (本草綱目), prácticamente como el primer tratado de farmacología de la historia

Bencao Gangmu or Pen-tsao Kang-mu

de la humanidad; de manera general este contenía información sobre plantas y sustancias útiles en la antigua medicina China. Buena parte de este tratado lo ocupaba la sal, de la que se dice existían no menos de 40 tipos diferentes. En ese entonces el costo era muy elevado.

 

En Ecuador, hasta finales de los 60’s; cuando se suplantó la sal mineral por sal marina yodada, ésta ya tenia un papel central para los moradores del actual pueblo de Salinas de la provincia de Bolívar, una de las zonas más ricas del Ecuador precolombino; de allí su nombre. En ese entonces la producción y comercialización de la sal, estaba a cargo del señorío étnico llamado Tomabela, y la producción requería técnicas laborales relativamente intensivas de refinamiento.

Minas de sal en Salinas de Guaranda, Bolívar-Ecuador

Los Tomabelas pudieron enviar representantes a vivir en los centros de intercambio en Quito, Ambato, Pelileo y los Chillos. también lograron colocar mercaderes que viajaban al Oeste hacia tierras bajas en la cuenca del Guayas. El trueque de sal permitió que los Tomabelas se proveyeran de todo cuanto necesitaban: maíz, cebada, trigo, harinas, papas, miel, alcohol, plátano, ají, algodón y oro (productos de los que les hablaré en otras entradas).

*ZONAS DE EXPLOTACIÓN EN ECUADOR

Es una actividad desarrollada en la Península de Santa Elena, ocupando la zona costera de Salinas en su mayor parte, donde la explotación se extiende desde Mar Bravo hasta el Sur de Salinas. Otro referente de la producción de sal es la parroquia José Luis Tamayo conocida popularmente como “Muey”.

Existen dos tipos de minas de sal de donde se extrae el mineral en Ecuador y aunque sal.jpgdicha clasificación seria muy trivial como viejas y nuevas se aclara que durante la dictadura militar que gobernaba el país en 1970 se cedieron pozos salinos a la FAE (Fuerza Aérea Ecuatoriana) con cede en Salinas y desde esa época la FAE es uno de los mayores productores de sal exportando un 20% de su producción y destinando el resto para su consumo interno. Las minas nuevas se ubican en Mar Bravo. Finalmente en la sierra ecuatoriana se ubica el salar de Salinas de Bolívar.

*DESTINOS DE EXPORTACIÓN

Ecuador, no es un país exportador de Sal, sin embargo para 2006, se exportó cloruro de sodio y otras sales como materia prima, es decir, sin refinar a Perú como destino único una cantidad iguala 57 toneladas.

*COMPONENTES DE LA SAL MARINA

Oligoelementos: CALCIO, MAGNESIO Y MANGANESO = 14%

Cloruro de sodio = 86%

comp

*FORMA DE PRODUCCIÓN

La forma más común de la producción en la Península de Santa Elena, es mediante el trabajo en las salinas, lugar donde se deja evaporar el agua salada para dejar solo la sal, para poder secarla y recogerla para su venta. hay dos tipos de salinas: las costeras a cielo abierto y las minas internas de manantiales de agua salada.

  1. Se elabora una zanja donde se filtra el agua de mar.
  2. Se pasa a un depósito y luego a una pileta de unos 10(m2).
  3. Por exposición al sol se evapora y queda una gruesa capa de sal en grano.
  4. Esa sal se recoge y se deja secar para llenar los quintales.

Todo esto sucede en promedio de 30 días, si las condiciones climáticas son favorables.

En una nueva entrada detallaré el proceso de refinación de esta sal ciertas curiosidades y datos numéricos muy importantes sobre el consumo humano de la sal marina. Gracias por leernos, seguimos adelante.

 

 

 

 

¿Cuál es el origen del Chocolate?

Hace unos 2500 años, en la época precolombina, los Mayas cultivaban el cacao y con las semillas de sus frutos preparaban un bebida llamada chocola’k que de la antigua lengua maya era entendido como “beberlo (chocolate) juntos”. La receta de esta bebida se transmitió a los aztecas y en el siglo XVI durante la conquista de México, los españoles, descubrieron esta exótica bebida introduciéndola en Europa. Dicha receta consistía en moler las semillas, y una mezcla de miel y diversas hierbas dulces con harina de maíz. Las fuentes históricas sugieren que la bebida de chocolate no era muy agradable para los españoles, sin embargo con el tiempo su percepción cambió.

El cacao 

Originario de América Central, el árbol del cacao (en la mayoría de especies), crece desde México hasta Brasil pasando por Ecuador que si bien es cierto produce un aproximado del 3% de cacao del mundo, es uno de los más prestigiosos por su calidad debido a que ese porcentaje representa una cantidad enorme de producción de cacao fino de aroma.

De acuerdo con los pronósticos de la ICCO para el año terminado al año 2014, los tres mayores países productores representan, en conjunto, aproximadamente el 70.7 por ciento de la producción mundial de cacao, compuesto por Costa de Marfil (39.8 por ciento), Ghana (21.1 por ciento) e Indonesia (9.8 por ciento). Indonesia sin embargo es ahora un importador neto de granos de África occidental debido a la creciente demanda de chocolate en el país. Otro 20 por ciento es producido por los siguientes cuatro mayores productores: Brasil, Nigeria, Camerún y Ecuador, con cuotas de producción estimadas en 4.8, 5.5, 4.6 y 4.6 por ciento, respectivamente. Brasil, sin embargo, es ahora también un importador neto de granos de África occidental debido a su creciente demanda de chocolate en el país. Los otros contribuyentes relativamente poco significativos en el mercado mundial, a este momento son Perú, Colombia, México, República Dominicana y Papua Nueva Guinea. Fuente: http://www.unitedcacao.com

 cacao

cwc
Top 10 de productores de Cacao Fuente: https://es.actualitix.com/pais/wld/grano-de-cacao-paises-productores.php

IMPORTADORES DE CACAO

El carbonato de calcio en la industria panificadora

RESUMEN

El carbonato de calcio es un compuesto químico con la fórmula química CaCO3, es una sustancia común que se encuentra en las rocas en todas partes del mundo, este compuesto es mayormente insoluble en agua, pero su solubilidad se incrementa en condiciones ácidas, se caracteriza por las siguientes propiedades: alta pureza, alto grado de blancura, bajo índice de refracción. La obtención que intervienen en el compuesto son factores físicos y químicos. Una aplicación industrial alimenticio es en el pan,

El CaCO3 puede ser evidenciado físicamente en las zonas blancas del pan francés.

fortificando a la harina de trigo “000”, para facilitar el acceso a este nutriente a través de un alimento muy económico y de máximo consumo y mejorar el problema de la ingesta de calcio que existe en el mundo. Su proceso es de acuerdo con las concentraciones de la IDR (Ingesta Diaria Recomendada) para cada una de las fuentes de calcio. Este mineral debido a que su disolución de una sal es poco soluble y la concentración del agua es constante con relación de los iones, se menciona que es por equilibrio, además de las reglas generales de las concentraciones que existe, que al final obtendremos su Kps teórico.

DESARROLLO:

El carbonato de calcio cuya fórmula es la siguiente CaCO3, es un compuesto químico ternario oxosal. También llamado carbonato cálcico o trioxocarbonato (IV) de calcio por la nomenclatura IUPAC. Es muy abundante en la naturaleza forma parte de las rocas, presente en las conchas de moluscos, o formando estructuras como en los corales o cáscaras de huevo, principal causa del agua dura. (Guerrón, 2015)

PROPIEDADES FÍSICAS:

APARIENCIA: Polvo blanco inodoro.

DENSIDAD: 2,711 g/cm3

MASA MOLAR: 100.0869 g/mol.

PUNTO DE FUSIÓN: 1172 K (899 °C)

PUNTO DE EBULLICIÓN: 1612 K (1339 °C)

PROPIEDADES QUÍMICAS

SOLUBILIDAD EN AGUA: 0.0013 g/100 mL (25°C)

RELACIÓN TEÓRICA:

El carbonato de calcio se puede obtener a partir de óxido de calcio (cal viva), se añade agua para formar hidróxido de calcio y posteriormente, se le adiciona dióxido de carbono para precipitar carbonato de calcio, esta última reacción da como producto el carbonato de calcio y agua:

CaO+CO2→↓CaCO3+H2O

Aspecto del carbonato de calcio precipitado con microscopio electrónico de barrido.

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Es por esto que relación que existe es por el equilibrio del carbonato de calcio con agua, presente como un polvo blanco cristalino, el cual se produce por un proceso físico-químico, donde la  constante de equilibrio apropiada para este proceso involucra una disolución de una sal poco soluble en agua, en donde la concentración del agua es constante y se relaciona con la concentraciones de iones mediante la siguiente ecuación donde los reactivos y los productos no presentan ningún  cambio. (Colin, 2004). Además de ser una  representación de efecto global del carbonato de calcio.

CaCO3(s) +H2O(ac)↔Ca2+ +HCO3 +OH

Debido a esto podemos decir que la ecuación tiene equilibrio ya que establece que existen dos reacciones opuestas a la mismas velocidad por lo tanto se  encuentra desplazado hacia la derecha por la cantidad de iones es decir que favorece a los productos, también se ha  aplicado para el carbonato de calcio  la  regla general las concentraciones de los sólidos puros ya que se  pueden considerar prácticamente constantes mientras no se agoten, es decir mientras existan como sólidos en el equilibrio, por lo que no son incluidos en la constante de equilibrio (Acuña, 2014). Por ello el valor de las concentraciones de los sólidos y de los líquidos puros se incluyen en la constante de equilibrio, en cuya expresión aparecen sólo las concentraciones de las sustancias disueltas en un medio líquido o gaseoso. Esto dándonos un valor teórico del carbonato de calcio que es  Kps =9,7×10-13 (Colin, 2004).

APLICACIONES DEL CARBONATO DE CALCIO

Existen múltiples aplicaciones donde el carbonato de calcio es usado en la industria como colorantes, antiaglomerantes, espesantes y aditivos indirectos de alimentos, porque se lo agrega intencionalmente con el objeto de provocar un cambio tecnológico, ya que un  mismo aditivo puede cumplir varias funciones y de esta manera  el carbonato de calcio puede emplearse de diversas maneras  tanto como neutralizante, endurecedor y anti humectante (Herrera, 2012) .

La falta de calcio en la población conforma la  importancia de este en el cuerpo así como la ingesta diaria de este mineral para la prevención de enfermedades tanto en niños como adultos, a causa de esto se ha profundizado en las propiedades del carbonato y cómo incorporar este mineral en los alimentos tanto  como espesante y aditivo alimentario. Por lo que se ha permitido la fortificación de harina “000” para la elaboración principalmente del pan francés,

Productos alimenticios con contenido de carbonato de calcio.

ya que al ser incorporado en la panificación esta ayuda a endurecer es decir imparte firmeza o mejora la textura mediante la adición de una o más sales cálcicas; debido a que mantienen la estabilidad e integridad de los tejidos vegetales (Revelant, 2014). Además sobre todo es un gran antiglomerante, porque en los alimentos es fundamental para mantener la calidad de los ingredientes permitiendo una mayor facilidad  durante el proceso de producción y a la vez que esta resulte en algo homogéneo, tomando en cuenta que este actúa en conjunto al bicarbonato de sodio y  almidón (polvo de hornear), obteniendo resultados favorables no solo en lo que es la corteza, textura y estructura del producto ya que mediante reacciones químicas que suceden al mom

Drusa de calcita

ento del horneado liberas los iones de carbono favoreciendo al pan en este elemento.

En los estudios realizados muestran que la fortificación de la harina de trigo con carbonato de calcio no altera químicamente las características organolépticas del pan como olor sabor y textura mostrando diferencias favorables hacia el pan fortificado con carbonato donde se obtuvo una excelente prueba de aceptabilidad del producto, ya que cumple  y mejora características de los panes realizados de manera artesanal (Revelant, 2014).

CONCLUSIONES:

El calcio es un elemento vital para los seres humanos, y su consumo adecuado garantiza beneficios en el plano de la salud. Su modo de consumo puede ser medicado sin embargo en la actualidad la industria alimenticia ha desarrollado técnicas apropiadas para la inclusión de este elemento en alimentos de consumo masivo diario, es el caso del uso del CaCO3 como agente fortificador de harinas de trigo, que en primer lugar se convierte en una fuente significativa de calcio y segundo no altera ninguna de las propiedades organolépticas del pan.

Estructuras naturales con CaCO3 en sus estructuras.

La Oxosal Carbonato de calcio por su fórmula CaCO3, es insoluble en agua y desde su formación a partir de la cal viva se constituye como un precipitado favorable para mejorar ciertas características como es la dureza y el anti aglutinamiento, considerando que posee un enlace iónico que puede favorecer la absorción de calcio cuando el enlace puede ser manipulado bajos ciertas condiciones que se relacionan con el equilibrio que presenta el compuesto, lo que sin duda se recomienda en la industria de la panificación como un compuesto que bien puede estar presente en la fortificación de harinas directamente o en el favorecimiento del polvo de hornear ya que actúa dando dureza en el proceso de leudado, que en efecto mejora el rendimiento del alimento esta característica se denomina probiótica por que deja un beneficio a largo plazo para quien lo consume, en este caso el fortalecimiento de sistema oseo sin la necesidad del consumo directo de calcio como un producto sintetizado en farmacia.

BIBLIOGRAFIA:

Acuña, R. (2014). Wikillerato.org. Recuperado el 2017, de Equilibrios en sistemas heterogéneos: http://www.wikillerato.org/Equilibrios_en_sistemas_heterog%C3%A9neos._Solubilidad_de_una_sustancia._Producto_de_Solubilidad.html

Colin, B. (2004). Química Ambiental. Bogota: Reverté S.A.

Guerrón, R. (2015). EcuRed. Recuperado el 2017, de Carbonato de calcio: https://www.ecured.cu/Carbonato_de_calcio

Herrera, J. (2012). Quiminet. Recuperado el 2017, de El carbonato de calcio en los alimentos: https://www.quiminet.com/articulos/el-carbonato-de-calcio-en-los-alimentos-8219.htm

Revelant, G. (2014). Pan francés fortificado con sales de calcio. Santa Fé: Instituto de tecnología de alimentos .

 

 

 

 

 

 

 

 

LA UTILIZACIÓN CORRECTA DE LA ESCRITURA COMO HERRAMIENTA  PARA EVITAR EL PLAGIO EN ESTUDIANTES

En la actualidad la producción de textos escritos es más sencilla pues para los estudiantes acceder a la información es más fácil gracias a la tecnología. El ser humano ha logrado desarrollar una amplia gama de herramientas útiles para la producción de textos escritos, como por ejemplo la internet, que  hoy en día es la herramienta más rápida para conseguir todo tipo de información, por lo que  puede ser considerada como una gran aliada cuando su utilización es correcta. Diversos centros de estudio la utilizan principalmente para la universalización de textos y documentos que se encuentren en un mismo soporte, son los llamados repositorios. Sin embargo este facilismo por la obtención de la información ocasiona situaciones contraproducentes en el desarrollo de textos escritos, debido a que los estudiantes terminan usando la información a manera de plagio, pues esta facilidad de obtención de información termina tentando al estudiante tomar información que no le pertenece y plasmarla en su texto escrito, restándole originalidad al texto; peor más allá de aquello, termina cometiendo un delito penado por los distintos gremios que  precautelan la propiedad intelectual.

Pues bien para empezar es importante mencionar que  el plagio en la  mayoría de países cuyas reformas educativas exigen la justificación de  información en los textos que se producen desde la academia y que en su mayoría son regidos por la Asociación Americana de Psicología, el plagio esta estimulado como delito que atenta los derechos de propiedad intelectual de quienes hayan creado un texto de su autoría y este registrado como tal. Por lo tanto y más allá de la índole legal el plagio es un mal que  resulta ser muy común entre los estudiantes, particularmente aquellos quienes no tienen ninguna  base acerca de las herramientas a las que se puede recurrir  para la justificación de  información no perteneciente al estudiante. Todos aquellos mecanismos recaban en un único pilar, la utilización correcta de la escritura. Cassany en su libro “La cocina de la escritura” menciona  un serie de consejos  muy útiles con los que  se puede  ayudar al estudiante  a entrenarse en el uso correcto de la  legua de forma escrita. Si  bien es cierto que las normas APA la forma en que se debe desarrollar un texto, y en lo que al plagio recomienda citar al autor que le pertenece dicha información, con el principal objetivo de  justificar la fuente de donde se obtuvo tal o cual información, sin embargo APA no nos enseña de qué manera debemos hacerlo más allá de la forma.

La cita a su vez está clasificada de diversas formas, en primer  lugar tenemos la clásica cita que de manera personal considero se debe usar con mucha mesura, es la cita textual o literal, la misma que sugiere tomar  la información textualmente  del autor y transcribirla directamente al texto que el estudiante este creando, parece fácil, sin embargo es importante tener en cuenta que el estudiante no puede modificar para nada  ningún rasgo ni siquiera  algún error si es que existiera ya que  eso se considera una manipulación de la información y por tanto el escrito pierde credibilidad. Cassany en su libro “cocina de la escritura” menciona algo importante con respecto a la  utilización de  signos  de puntuación, y lo que no le puede faltar nunca a  una cita textual son las comillas (“  ”) ya que son estos signos los que nos indicaran que  esta información esta presentada tal y cual el autor quizá expresarla. Y no hay que olvidar que terminado este proceso el estudiante habrá de citar el nombre del autor  y su información de acuerdo a las normas a las que se esté rigiendo.

Por otro lado la cita  de más  de  40 palabras, es  las más útil de todas las citas, y por lo general la más utilizada, esta a su vez requiere  de un dominio ideal de la lengua, pues está íntimamente  relacionada con lo que Daniel Cassany en su libro “enseñar lengua” capitulo 6 denominó enfoques comunicativos, que no son sino  la intención comunicativa del texto, esto es importante ya que la cita de más de 40 palabras requiere estrictamente  el parafraseo de la información que el estudiante requiere, y este el que debe tener conocimientos suficientes en la lengua para poder lograrlo. Es en este punto cunado el estudiante se ve tentado a copiar  información que no le pertenece, ya que no conoce bien todas las herramientas que le pueden permitir parafrasear con éxito una frase o pensamiento ajeno a él, por lo que el deberá dominar aspectos de la lengua tales como  la sinonimia  y antonimia, además de temas  más importantes como la arquitectura de la frase que es como Cassany denomino la forma de escribir frases de forma correcta basándose en diferentes manuales que de paso cito correctamente como son La Vanguardia, El País, etc., que  brindan la posibilidad al estudiante de darle el estilo formal ideal al texto, con el numero correcto de  palabras por línea que se sugiere deben formar y estructurar una frase que  seg el son de entre 20 a 30 palabras pro frase por citar un ejemplo.

Otra herramienta muy útil que servida por siempre al estudiante en la elaboración de textos, es la lectura, pues esta desarrolla en el estudiante un diverso cumulo de habilidades que le irán perfeccionando en el arte de parafrasear. Él parafraseo de información pretende  desarrollar en quien lo practique la retención de información obtenida de una fuente  y la posterior reproducción con el reconocimiento justo de la fuente anterior que transfirió el conocimiento. En ocasiones dentro de una cita que se está parafraseando  puede requerirse insertar una cita más pequeña, esto normalmente se conoce como cita de cita, que también requiere del análisis antes mencionado. Sin embargo deberá evitar a  toda costa el alargamiento de su frase debido a que puede producir un fenómeno conocido como verborrea en el ardor popular, debido a que  en acciones no solo el estudiante si no todo aquel  que desarrolle textos escritos, tiende  a proporcionar más información de la requiere, lo que en consecuencia puede producir una fatiga a quien escribe y una falta de interese de quien lee.

Finalmente  el estudiante deberá tener en cuenta varias recomendaciones que  le pueden ayudar  a  no plagiar información, con respecto a la utilización de palabras, e s muy necesario amplíe su léxico, y estar consciente que si es una información que  no tiene forma de ser para fraseada sea esta por ser un enunciado, postulado, o ley se debe hacer uso de una cita textual, el estudiante deberá evitar la repetición de palabras en su parafraseo y a su vez en todo el desarrollo el texto. De igual forma Cassany recomienda evitar las muletillas, comodines, exageraciones, solecismos, tecnicismos y arcaísmos entre tantos otros aspectos que pueden afectar el éxito del texto. Se recomienda leer constantemente y revisar rigurosamente una y otra vez el desarrollo de la frase parafraseada, muchas veces pensamos que ya hemos modificado la información y que es precedente a transcribirla pero sin darnos cuenta podemos estar tomando un pensamiento ajeno, en la red hay distintos programas o aplicaciones que permiten analizar la información que se utilizar lo que es recomendable hacer uso de estos programas para ir verificando el éxito de la producción de conocimientos propios  basados ya solo en un fundamento.