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Datos curiosos de la Química. (Parte VI. 41-45)ESPECIAL NOMBRES CURIOSOS 2

Alejandro Alfredo Aguirre Flores.

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     En la entrega anterior se habló de nombres muy curiosos para algunas sustancias químicas de naturaleza bastante peculiar, por lo que antes de iniciar los invito a visitar la primera parte de este especial en el siguiente enlace: Datos curiosos de la Química. (Parte V. 36-40) ESPECIAL DE NOMBRES CURIOSOS. Bienvenidos.

41.- OROPIMENTE

El oropimente es un mineral bastante raro del arsénico y se presenta con la fórmula As2S3, su color se constituye como un verdadero atractivo para la vista, presenta tonalidades amarillentas y doradas. Algunos historiadores en química sostienen que fue Alberto Magno el primero en aislar arsénico a partir de este mineral en el siglo XIII [1], aunque en la actualidad se Considera descartada dicha posibilidad. Lo cierto es que Plinio el Viejo es el primero en citar al oropimente denominándole “auri pigmentum” (pigmento dorado) por su semejanza al oro. Lo curioso del oropimente, es que en repetidas ocasiones era confundido por oro propiamente dicho, otros alquimistas en la edad media lo confundían por cobre y lo que llama la atención es que la bibliografía menciona que dichos alquimistas esperaban obtener plata de este curioso mineral, para lo que procedían a quemarlo en el aire de modo que se producía anhídrido arsenioso, un toxico tan poderoso que terminaba matándolos.

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42.-  FLORES MARCIALES

Este curioso nombre etimológicamente hablando viene de la traducción latina “Flores de Marte”, este curioso nombre se usa para designar al tetracloroferrato (III) de amonio (NH4 FeCl4) dentro de la química de complejos de coordinación, junto con éste todas las sales de hierro que se forman en la soluciones de cloruro de amonio [1]. Las flores marciales amoniacales eran utilizadas como excitantes y emenagogo para preparar algunas aguas y soluciones minerales ferruginosas, por esta razón también era denominado como Muriato de amoniaco ferruginoso.

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43.- ÁCIDO CÓMICO

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Un nombre algo alejado de la realidad y que más bien precede de una mala traducción, su nombre original en inglés es el “commic acid” que en realidad debe escribirse ácido commico y al contrario de lo que aparentaría su nombre este compuesto se encuentra dentro de algunas especies vegetales como la Commiphora pyracanthoides, especie perteneciente a la flora africana en Mozambique, esta especie pertenece a la familia de la mirra, y nada tiene que ver con el buen humor, la IUPAC  a su vez no reconoce al “ácido cómico” como un nombre adecuado para este compuesto por lo que se recomienda su correcta escritura.

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Commiphora pyracanthoides subsp. pyracanthoides

44.- ÁLCALI ORINOSO

La mayoría de soluciones acuosas de amoniaco han tomado diversos nombres durante la historia debido principalmente a sus potentes hedores, en el siglo XVIII se les denominaba álcalis orinosos precisamente por la similitud que presenta su olor con el de la orina con el paso del tiempo, se denominaron también “soluciones agrio amoniacales”, “espíritu alcalino volátil” e incluso “espíritu de cuerno de venado”, este último nombre se utilizó en procedimientos que implicaban la destilación de las soluciones con virutas extraídas de los cuernos de estos animales y su potente olor se le atribuía al espíritu del venado macho [1].

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45.- ANTIPAIN

antipain
Antipain dihydrochloride (C27H44N10O6•2HCl)

No te dejes engañar por su nombre, este compuesto químico no actúa como un inhibidor del dolor como podría creerse a simple vista, en realidad actúa como un inhibidor de proteasa [2] para evitar la degradación de proteínas. Éste es un compuesto altamente tóxico que irónicamente produce dolores muy insoportables al contacto con la piel [1], según la fuente es un oligopéptido que se aísla a partir de bacterias (actinomicetos o actinobacterias) mismas que producen largos filamentos al crecer, demostrándonos así que la química puede ser muy irónica en sus nombres.

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Actinomicetos, bacterias grampositivas anaeróbicas que se parecen a los hongos.

Referencias

[1]

D. Pleé, «Pontificia Universidad Católica del Perú,» Revista de Química PUCP, vol. 27, nº 1-2, pp. 33-36, 2013.

[2]

Alfa Aesar, «Alfa Aesar by thermo Fisher Scientific,» J63680 Antipain dihydrochloride, 2001. [En línea]. Available: https://www.alfa.com/es/catalog/J63680/. [Último acceso: 18 03 2019].

 

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Datos curiosos de la Química. (Parte V. 36-40) ESPECIAL DE NOMBRES CURIOSOS

Alejandro Alfredo Aguirre Flores. [1]

[1] Universidad Central del Ecuador-Fac. Ciencias Químicas-Química de Alimentos

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En la red existe sin fin de información no verificada y en ocasiones se divulga información falsa con la finalidad de hacer unos cuantos centavos en marketing y publicidad de Internet, pues bien de entre tantas cosas que encontré decidí realizar esta nueva entrega de Datos curiosos de la química donde abordaremos 5 curiosos nombres de sustancias químicas sorprendentes o que quizás no conocías que existían en la realidad. A su vez, si te interesa cualquiera de nuestras anteriores entregas, las puedes encontrar en la siguiente categoría de nuestro blog: Categoría: Curiosidades. BIENVENIDOS

36.- CLITORIACETAL

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Este peculiar compuesto posee un nombre bastante peculiar, aunque su nombre IUPAC es el 6,11,12a-trihidroxi-2,3,9-trimetoxi-6,6a-dihidrocromeno [3,4-b] cromen-12-ona, no tiene NADA que ver con lo que vuestras mentes podrían llegar a pensar con respecto a una parte especial del órgano reproductor femenino. Según menciona PUBCHEM (2009) el clitoriacetal presenta la siguiente fórmula molecular C 19 H 18 O 9. 

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CLITORIACETAL

Según la misma fuente la mayoría de patentes registradas para el uso de este compuesto son de uso dermatológico, a su vez este glucósido toma su nombre del género vegetal Clitoria, género perteneciente a la familia de las Fabaceaes con más de 100 registros oficiales de especies de plantas de dicho género según se constato la Base de Datos de Tropicos® perteneciente al Jardín Botánico de Missouri.

37.- CADAVERINA Y PUTRECINA

La cadaverina (C5H14N2), también conocida como 1,5 diaminopentanopentametilenodiaminapentano-1,5-diamina es una diamina biogénica que se obtiene por la descomposición del aminoácido lisina.

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La cadaverina debe su nombre al olor fétido que desprende como propiedad, la cadeverina se encuentra en la materia orgánica en descomposición por tanto es el compuesto responsable del olor a putrefacción.

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CADAVERINA

Otro compuesto de similares características es la PUTRESCINA, o putresceína (NH2(CH2)4NH2), más exactamente 1,4-diaminobutano, es una diamina que se crea al pudrirse la carne, dándole además su olor característico. Está relacionada con la cadaverina; ambas se forman por la descomposición de los aminoácidos en organismos vivos y muertos.

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Cheilymenia cadaverina (FUNGI) Foto de Aurelio García Blanco TOMADO DE: http://asociacionvallisoletanademicologia.com/wordpress/portfolio/cheilymenia-cadaverina/

La putrescina y cadaverina fue descrito por primera vez en 1885 por el médico Alamán Brieg Ludwig (1849-1919).Su descubridor, dijo: “Llamé a este [compuesto]” putrescina “la palabra latina putresco significa podrido, podrido ” dicha sustancia se origina como producto de la descomposición de la materia orgánica a su vez es sintetizada por algunos tipos de hongos y bacterias.

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38.- LUCIFERINA

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Brasil— Decenas de pequeños hongos bioluminiscentes brotan en un tronco seco. Sus tallos de color verde brillan a la luz de la luna. Esta especie, Mycena lucentipes, prospera en la madera de los árboles con flor de los bosques lluviosos de Brasil y Puerto Rico. Se ignora si es comestible. Tomado de: https://www.nationalgeographic.com.es/fotografia/visiones-de-la-tierra/hongos-bioluminiscentes_8165

Aunque su nombre parece haber salido del infierno, las luciferinas son moléculas más reales y comunes de lo que usted creería, son una clase de compuestos orgánicos empleados en la obtención de luz en organismos bioluminiscentes (bacterias, hongos y algunos tipos de insectos).  Dicha luz se obtiene mediante procesos catalíticos de la enzima luciferasa reaccionado con el oxígeno en efecto la mayoría de los grupos funcionales removidos de la luciferina liberan energía en forma de luz. El nombre de luciferina está inspirado en Lucifer (del latín lux “luz” y fero “llevar”).

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39.-  ÁCIDO BOHÉMICO

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Esta particular mezcla a pesar de su nombre, no anda divirtiéndose como sugeriría su nombre.  Se trata de una mezcla de compuestos químicos de interés terapéutico en medicina que contiene una serie de moléculas que llevan por nombre los de los personajes principales de la ópera “La Bohème” de Puccini, reconocimiento dado por Donald E. Nettleton y cols con nombres de personajes de La bohème, como marcellomycin (por Marcello), musettamycin (por Musetta), rudolphomycin (por Rodolfo), mimimycin (por Mimí), collinemycin (por Colline), alcindoromycin (por Alcindoro) y schaunardimycin (por el músico Schaunard).

La solución puede estar, me parece, en un artículo que este mismo grupo de investigadores publicó en 1979 en el Journal of the American Chemical Society, sobre la estructura química del complejo del ácido bohémico, en el que proponen el nombre de rednose (rednosa) para un azúcar cíclico de fórmula  C6H8NO3 que forma parte de la molécula de la rudolfomicina, así lo afirma Fernando A. Navarro (2011).

40.- ÁCIDO ANGÉLICO

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Este ácido debe su nombre de la planta en la que se encuentra, la Angelica archangelica, misma que pertenece a la familia de las Apiaceaes, según menciona la Base de Datos de Tropicos® perteneciente al Jardín Botánico de Missouri que, a su vez, lo toma de la creencia popular de que es un regalo del arcángel San Gabriel. El ácido angélico fue aislado por primera vez en 1842 por el farmacéutico alemán Ludwig Andreas Buchner y se presenta como un sólido volátil con sabor penetrante y olor ligeramente agrio. Las sales derivadas de este ácido son denominadas angelatos.

REFERENCIAS:

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La Radiactividad, una herramienta para medir el tiempo

Alejandro Aguirre F. [1]

[1] Universidad Central del Ecuador-Fac. Ciencias Químicas-Química de Alimentos

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El tiempo en definitiva se enmarca dentro de lo más ambiguo de la existencia humana, es de suponerse también sea una gran inconformidad del hombre, porque nunca será suficiente, tanto es que el hombre se ha concentrado en estudiar su transcurrir, se le ha brindado nombre, unidades físicas para conceder formalmente una dimensión existente para explicarlo y aun así la ciencia se encuentra en la tarea de intentar romper sus “límites” casi de una forma irracional buscando evitar lo inevitable. El tiempo ha tenido sin numero de definiciones, la física menciona que el tiempo es una dimensión que representa la sucesión de estados por los que atraviesa la materia y la energía; la definición física moderna menciona:

No hay espacio ni tiempo fuera del límite de tu universo; el tiempo ocurre inexorablemente.

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Hasta hace poco, el cálculo de miles de años en el pasado es decir, para  referirnos a espacios de tiempo pertenecientes a la prehistoria e incluso la historia, eran efectuados mediante cálculos esencialmente empíricos que se sostienen únicamente en la habilidad deductiva de los más experimentados paleontólogos. En la actualidad  y gracias a los estudios de la radiactividad, se puede calcular la edad de los fósiles y de los minerales.

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El nuevo método consiste en la velocidad de disgregación de los principales elementos radioactivos; en efecto, al determinarse el grado de transformación que uno de éstos elementos experimenta en el periodo de una determinada estructura geológica, es muy posible establecer con gran exactitud cuántos años han transcurrido desde la formación de dicha estructura.

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En concreto la transformación de los elementos radioactivos es una especie de reloj  cuyas radiaciones marcan el tiempo desde el instante en que ha nacido el universo.

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La ley que rige dichas transformaciones establece que en cada unidad de tiempo la relación de los átomos transformados respecto a los que permanecen invariables es constante.

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Si dN es el número de átomos transformados en el tiempo dt, se puede decir que la ecuación diferencial:

dN=L.N.dt

La cual expresa que la cantidad de dN es PROPORCIONAL al número de los átomos N, que aún no se han desintegrado.

L es la constante de desintegración, es decir, la fracción que se transforma en unidad de tiempo t. POsteriormente se integra la ecuación diferencial obteniendo al fin:

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Misma que nos permite obtener el número de los átomos N que aún están con su carda de radioacividad después del tiempo t.

Lo mismo se puede decir en relación con el peso: Nt expresa el peso de la sustancia que subsiste después del tiempo t, y No expresa el peso que existía en el origen.

En el caso del Radio, por ejemplo, L es igual a 1/2200 tomando como unidad de tiempo el año; lo que significa que en un año sobre 2200 átomos de Radio se desintegra UNO SOLO.

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La vida media de un átomo, refiriéndonos a la duración de su existencia media tomada en un grupo a partir de un instante cualquiera es la inversa de la constante L; por tanto la vida media del Radio es de 2200 años; esta vida media varía como orden de magnitud entre 1010 años para el Torio y 10-9 segundos para el Torio C`, osea entre límites enormemente grandes.

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   Los físicos por su parte hacen todavía una distinción entre “vida media” y el tiempo de reducción del valor medio, llamado PERIODO, durante el cual cierta masa de sustancia se desintegra por mitad para comprenderlo Trevisani propone en 1952 un buen ejemplo:

En el estudio estadístico de la mortalidad humana cuando se consideran v.g. mil individuos de la misma edad, supóngase de 20 años , estos 1000 individuos, a 45 años serán reducidos a la mitad, pero no se puede deducir de aquí que en media, de las 1000 personas vivirían  25 años, porque tal vida media se obtendrían sumando todos los tiempos vividos. Podemos ver que ambos conceptos son distintos. Una análoga diferencia entre vida media y período en los cuerpos radioactivos.

Para la sustancias radioactivas el período es: 0.693/L.

Sea noel número de átomos que existían en el instante de origen del tiempo; n el número de átomos que existen en el momento del cálculo.

Llamamos L a la constante de radioactividad, y t el tiempo:

Tenemos:

n = no*e-Lt

Siendo: n = 1/2 no, de donde ½ = e-Lt  o sea  t =  log 2 /L = 0.693/L.

Así para el Radio el período es aproximadamente de 1600 años.

Para el Radio podemos calcular la constante de desintegración porque se ha llegado a contar directamente el número  de partículas alfa (∝) emitidas por segundo.

En efecto, el número de átomos emitidos de Radio en un tramo es:

AAAAAA

En un segundo son emitidos por gramo 3.71*1010 partículas y luego L para el Radio:

awaw.png

Se deduce la existencia media tomando la inversa de este número y dividiéndolo por el número de segundos tomados en un año. Nos da el período de 1600 años respectivamente.

El tiempo necesario para que una sustancia radioactiva esté en un equilibrio con el elemento que la genera depende de la velocidad de transformación de una y otra sustancia. es decir la emanación Radón se encuentra en equilibrio con el Radio. Después de dos meses cuando se hace iniciar el proceso de generación: el Radio A engendrado de emanación está en completo equilibrio después de cinco días. Esto nos da la posibilidad de encontrar las distintas cantidades de materia radioactiva que se encuentra en otra.

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Es por tanto cierto que la transformación de los elementos de tipo radioactivo sean una especie maravillosa de reloj ultra preciso cuyas radiaciones marcan el tiempo desde el instante en que ha nacido el universo mismo; y si usted es de los que cree en Dios sea en su forma Buda o en el mismo Jesucristo, independientemente y de ser artífice de la creación, seguramente este sea el sofisticado reloj que cuelga de su muñeca (de poseerla).

Los paleontólogos a su vez ya han empezado a apropiarse de este método de medida del tiempo y en todo el mundo se ha procedido a la verificación de los datos y registros fósiles de todo vestigio arqueológico, Según estas determinaciones la evolución del  ser humano habría comenzado sobre la Tierra hace unos 15 millones de años o 25 millones tomando en cuenta el ancestro primate más antiguo, los primeros mamífero y anfibios hace unos 150 y 250 millones de años ha respectivamente.

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En todo esto existió dificultades grandes, puesto que estas radiaciones tienen una vida que se calcula en millones de años y no se prestan para medir tiempos menores a 1 millón de años.

A la postre cuando se investigó un poco más sobre el Uranio, el Plomo y el Torio 230, éste último que se encuentra frecuentemente en los sustratos geológicos del periodo Plioceno y que tiene un período de radioactividad que dura 186000 años. Con tal procedimiento fue posible se establezca que por ejemplo, el estado glaciar del Polo Sur (ANTÁRTIDA) existe desde hace unos 1100000 años atrás.

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En siglo pasado las investigaciones al respecto se activaron entorno al descubrimiento de los rayos cósmicos.

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Resultado de imagen para Libby, Anderson y ArnoldEfectivamente, fueron los profesores Libby, Anderson y Arnold del Instituto de Física Nuclear de la Universidad de Chicago, demostraron que en la naturaleza junto con el Carbono común (C 12) existe siempre en todas partes pequeñas cantidades de un isótopo radioactivo del mismo elemento (C 14) producido por la acción de los rayos cósmicos sobre el nitrógeno de la atmósfera.

Ing. Javier Trevisani. 1952.

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En el aire el Carbono 14 permanece en cantidades constantes porque se va formando tanto como se desintegra, así también el carbono radiactivo penetra y se renueva continuamente aún en el seno de la materia viviente (mediante su alimentación) en contacto con la atmósfera, y se refiere a la materia viviente que es la que pertenece a los seres orgánicos.

A su vez si los seres de los mencionados mueren o son enterrados accidentalmente, entonces el Carbono 14 no puede ya renovarse y comienza su agotamiento radioactivo según las leyes ya antes mencionadas, se sabe que la emanación radioactiva del Carbono 14  se reduce a la mitad después de 5720 años.

Entonces desde el momento que queda enterrada una sustancia orgánica se puede establecer con mucha aproximación la fecha de su muerte dentro de un límite de 25.000 años. El descubrimiento de los profesores, Libby, Arnold, y Anderson  tiene por tanto una gran importancia.

Se ha efectuado múltiples experimentos así por ejemplo se ha examinado un pedazo de ciprés del sarcófago de la tumba egipcia de Neferu (Meydum) y pedazo de acacia de la tumba de Zoser (Sakkara).

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Zoser, el magnífico.

Los dos sarcófagos resultaron tener 4800 años, fechas que concuerdan con las de la historia señalada entre 4576 y 4650 respectivamente.

En el Carbono 14 están cifradas muchas esperanzas de la prehistoria y de la historia antigua de todos los continentes, estos descubrimientos ampliaron la información que proporcionan los astrónomos puesto que les permite tener mayo exactitud con la edad de muchos cuerpos celestes impactados con la tierra hace millones de años. En consecuencia permite fijar los cimientos del tiempo mediante la radioactividad porque se habla de las emanaciones radioactivas de un isótopo del Potasio, el denominado Potasio 40 (K40), que con el tiempo se transforma en Calcio y Argón, aun existe mucha información pendiente sobre su desintegración.

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Con todo ello ya podríamos contestar con un poco de aproximación sobre cuál es la edad de nuestro planeta, y casi podríamos afirmar que la Tierra tiene unos 4600 millones de años ± 1%. Esta datación, basada en el decaimiento de hafnio 182 en tungsteno 182, fue determinada por John Rudge, del Departamento de Ciencias de la Tierra de la Universidad de Cambridge, en el año 2010, lo que resulta bastante curioso porque 70 años antes se creía que la edad de la Tierra databa de  unos 2 mil millones cosa que fue desmentida por los avances en el estudio del tungsteno y hafnio.

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La física y la química ponen así a disposición de la ciencia una cronología calculada sobre bases rigurosas que  permiten comprender con mayor exactitud la evolución de los distintos acontecimientos sobre y de nuestro globo así como del cosmos entero, un sentido de realidad y seguridad que apenas empieza a comprenderse.

Referencia Bibliográfica

Ing. Javier Trevisani. 1952. La radioactividad en la medición del tiempo. Revista Científica Órgano de la sociedad protectora de investigaciones científicas. Enero-Marzo 1952. Vol. Nº 1. pp. 18-21. Trujillo-Perú.

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El enigma de los murciélagos en la ciencia

Alejandro Aguirre F. [1]

[1] Universidad Central del Ecuador-Fac. Ciencias Químicas-Química de Alimentos

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Hasta principios del siglo pasado no se conocía en lo absoluto que los murciélagos pudiesen transmitir la rabia y más allá de estigmatizar a estas bellas criaturas, considero muy importante socializar y difundir sobre el impacto que pueden tener en la salud humana, de manera particular en zonas rurales de las que se conoce, son hogar de diversas especies de murciélagos. Los primeros casos de rabia transmitida por murciélagos se observaron en zonas sureñas de Brasil a la par se fueron dando a conocer múltiples casos en América Central como México; en Ecuador e incluso Estados Unidos así lo menciona Antonio Molina en su artículo: “Los enigmáticos murciélagos” publicado en la revista AMERICA CLINICA Vol. XLII Núm. 6 (Junio de 1963).

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En muchos países del mundo la incidencia de  transmisión de rabia por murciélagos es un verdadero problema de salud pública en especial, en países del continente africano, el del mar Caribe, así como diversas localidades ubicadas en las cuencas del río Amazonas, en el caso específico de México existen casos registrados en las selvas de la península de Yucatán y Chiapas. En el caso concreto del Ecuador aunque la incidencia total de los casos es un tema pendiente para las autoridades de salud, se sabe bien que en la zona litoral, principalmente en localidades ubicadas cerca de manglares como lo son las provincias de Esmeraldas (hasta la frontera con Colombia) y Manabí tienen una amplia posibilidad de registrar casos puesto que en dichos manglares e incluso residencias abandonadas habitan especies de murciélagos transmisores de la rabia.

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Sin embargo, y a juicio de Molina es imposible predecir si actualmente la transmisión de rabia llegue a representar un riesgo elevado para la sanidad pública, puesto que hasta ahora no ha sido necesario realizar campañas de exterminio de estos singulares mamíferos, pero sí debe tomarse en cuenta que la mordedura puede ser peligrosa, por lo que se recomienda que los habitantes de las comunidades en donde se han dado, avistamientos o se conozca en concreto su existencia, eviten contacto con los mismos ya que podrían poner en riesgo su salud, reiterando nuevamente que el asunto no es  malignizar o estereotipar a la imagen del murciélago, sino generar conciencia y respeto por las especies que habitan y comparten ecosistemas con nosotros, hay que recordar que los invasores de sus hábitats normalmente somos los seres humanos y que el papel de los murciélagos es fundamental en los ecosistemas, puesto que son los responsables del control de insectos así como también de otras especies de animales y plantas.

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Éstos animalitos que para muchos podrían parecer desagradables o a su vez tiernos, no dejan de ser fascinantes y enigmáticos, por siglos su imagen ha sido fuente de superstición y como es sabido, resulta imposible no relacionarlos con Drácula relato del famoso escritor irlandés Bram Stoker, novela publicada en 1897 que resultó ser un clásico de la literatura en el siglo XIX,  y que en lo que a mí respecta como escritor considero que fue un primer abordaje del papel que jugaba la mujer en la época victoriana; entorno a ese personaje (el vampiro) refiere a la tradición literaria un sin número de hechos fantásticos; en el pasado (nos referimos en especial a la Edad Media) se les atribuía poderes sobrenaturales y por esa razón, en más de una ocasión, y de forma irracional, las comunidades se han dedicado a su caza de forma ilegal reduciendo enormemente las poblaciones de murciélagos en estado libre, curiosamente las enfermedades transmitidas por mosquitos y otros insectos aumentaban en zonas en las que se practicaba la caza de estos mamíferos alados.

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El orden de los quirópteros al que los murciélagos pertenecen comprende en sí unas 2000 especies, habitan en todo el mundo y como se mencionó anteriormente pueden resultar muy útiles por consumir cantidades enormes de insectos, el único murciélago digno de ser llamado vampiro, por alimentarse de sangre es el americano V. Désmodo (Desmodus rotundus) o vampiro propiamente dicho, especie que inspirara los relatos del Conde Drácula. En los últimos años el murciélago ha sido foco de atención en otro sentido, y ese sentido es la robótica, actualmente diversos desarrolladores tratan de imitar en lo posible la sincronía de vuelo del murciélago y no solo el vuelo sino también su localización por radar, los murciélagos en su mayoría son seres nocturnos, que al tener una visión limitada ,la naturaleza los ha provisto de un sentido de ubicación por efecto magnético y ultrasonido, al ser capaces de decodificar dichas señales magnéticas producidas por la tierra y el sonido extra agudo que son capaces de captar con sus desarrollados oídos, los convierten en grandes cazadores de la noche.

La biotecnología ve en la imitación de estas virtudes una gran puerta de oportunidades para el servicio del hombre, dando una luz de esperanza en el desarrollo de equipos capaces de ayudar a personas no videntes e incluso con deficiencia de audición. Es evidente por tanto que tienen propiedades especiales con respecto a conducta, anatomía y fisiología al ser capaces de volar en plena oscuridad, evitando obstáculos en su recorrido, sin tropezar entre ellos, es una habilidad que los murciélagos no pierden aun cuando estén cegados, factor que no solo inspira a la literatura sino que da pautas para el desarrollo tecnológico que tiende a imitar a la sabia naturaleza.

A continuación un interesante clip que muestra un  robot que imita las habilidades de vuelo del murciélago,  Festo – BionicFlyingFox (English/Deutsch).

En 1920 el fisiólogo inglés Hartridge propuso por primera vez que los murciélagos capturaban a sus presas por medio del sonido, su hipótesis menciona que os murciélagos emiten frecuencias de onda de sonido muy alta, las cuales le capacitan volar con entera seguridad puesto que los ecos que retumban en las superficies le permiten trazar un verdadero mapa mental de los obstáculos presentados al frente cual si se tratase de un proyectil teledirigido.

Esquema de la ecolocalización.
Emisión de ultrasonidos (en rojo) que alcanzan el objeto (en azul) y son reflejados en forma de eco (en verde), volviendo al murciélago, que calcula la distancia (r) en base al tiempo transcurrido entre la emisión y la recepción. La dirección la deducen por la diferencia entre la llegada del eco al oído derecho y al izquierdo.

La frecuencia de los sonidos es de unas 50.000 vibraciones por cada segundo transcurrido, esto se contrasta según menciona Molina, con las 20.000 directamente perceptibles por el ser humano.

El murciélago gigante Vampyrum spectrum abunda en América Central y con alas extendidas  puede llegar a medir 75 cm de longitud; mediante experimentación se ha determinado que puede alcanzar asombrosas velocidades a través de una extensa hilera de alambres verticales y perseguir con exactitud a sus víctimas en completa oscuridad, a su vez al tener los oídos obstruidos el animal queda desorientado incluso  plena luz, así lo afirma Antonio Molina, 1963.

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Conforme los murciélagos se acercan a los obstáculos emiten sonidos ultrasónicos en rápida sucesión de unos 30 gritos por segundo. Los sonidos orientadores se producen en su laringe, que según ha determinado la anatomía animal posee más desarrollados sus músculos intrínsecos especialmente los cricotiroideos; con el mismo fin de percibir las señales de alta frecuencia, la naturaleza les ha provisto de un aparato de audición especial.

Para finalizar citaré un comentario acerca de la materia:

“Si los biólogos habrían comprendido una década antes los métodos por los cuales los murciélagos se orientan, ¿no se habría dado más pronto la invención del radar? y ¿no podríamos estar en condiciones de confeccionar los métodos acústicos de auto-orientación para ciegos?” Griffin.(Scientific American).

Comprender la naturaleza nos llevará sin duda a satisfacer y complacer todas las necesidades existentes entorno a la salud, la ciencia y la tecnología; comprenderla es sin duda una tarea muy complicada, más cuando por azar del destino una pequeña rendija entreabierta nos permite conocer tan solo un poco de la misma, estoy seguro de que ese pequeño haz  generará bienestar por generaciones; sin embargo y si continuamos atentando contra ella, es cuestión de tiempo para cuando la naturaleza nos considere innecesarios, por ello mis estimados lectores comprometámonos día a día a cuidar este nuestro único hogar y a todo cuanto habita en él.

REFERENCIAS

Antonio Molina. (Junio de 1963) “LOS ENIGMÁTICOS MURCIÉLAGOS”. América Clínica. Vol XLII. Núm. 6. pp. 302-304.

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Datos curiosos de la química (Parte IV. 31-35)

31.- IMPRESIONES PARA CIEGOS: Se sabe lo difícil que resulta la producción de papel o cartulina especial y por presión los puntos salientes o en relieve para que las personas con discapacidad para observar puedan leer en Braille, pensado en dicho problema, las industria química de polímeros así como el diseño de materiales y tintas reinventó el sistema contando en la actualidad con la posibilidad de obtener en el proceso de impresión corriente sustituyendo el toner o tinta corriente por una pasta  de cloruro de polivinilo.

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32.- EL ÁCIDO BUTÍRICO (CH3-CH2-CH2-COOH), es el responsable del sabor rancio de la mantequilla así como su olor algo desagradable en dicho estado. Este ácido se encuentra en múltiples grasas en pequeñas cantidades, es el resultado de la fermentación de los carbohidratos por los microorganismos del rumen (microorganismos presentes en algunos rumiantes). Su concentración va en aumento cuando la mantequilla se va volviendo rancia lo que le da su olor característico con otros elementos al formar butirina (triglicérido presente en las mantecas, éster formado por el ácido butírico y el glicerol). El ácido butírico fue observado por primera vez en forma impura en 1814 por el químico francés Michel Eugène Chevreul.

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33.- LA MIOGLOBINA, es el pigmento responsable de dar color a la carne roja. En

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MIOGLOBINA

química la mioglobina es una hemoproteína muscular que en estructura y funcionalidad es parecida a la hemoglobina. Es una proteína relativamente pequeña constituida por una cadena polipeptídica de 153 residuos aminoácidos y por un grupo hemo que contiene  un heteroátomo de hierro, es decir, la carne de un animal más viejo será más oscura por la oxidación del hierro presente en esta proteína y por que con la edad su producción natural decrece. Las mayores concentraciones de mioglobina se encuentran en el músculo esquelético y en el músculo cardíaco, donde se requieren grandes cantidades de O2 para satisfacer la demanda energética de las contracciones.

 

La mioglobina fue la primera proteína cuya estructura tridimensional se determinó experimentalmente. En 1958, John Kendrew y sus colegas determinaron la estructura de la mioglobina empleando cristalografía de rayos X de alta resolución. Por este descubrimiento, John Kendrew obtuvo en 1962 el Premio Nobel de Química, compartido con Max Perutz.

 34.- EL TOLUENO, es un importante derivado del benceno, normalmente es usado como Resultado de imagen para TOLUENOdisolvente si bien es cierto su nombre IUPAC es el metilbenceno, ¿por qué se llama tolueno? Pues bien el tolueno toma su nombre del árbol Myroxylon balsamum, éste árbol produce como resina el famoso Bálsamo de TOLÚ, del cual Henri Etienne Sainte-Claire Deville lo obtuvo por primera vez en 1844 mediante destilación seca.

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La resina, tanto en hojas como en frutos, ha sido tradicionalmente usada desde tiempos prehispánicos por la gente de Colombia, Venezuela y América Central para mejorar tos y asma, o tratar heridas. Los aborígenes también usaron esta resina para el embalsamamiento. En la medicina es usado como expectorante, estimulante, antiséptico, sustancia corredora en los jarabes para la tos, combate catarros,gripes laringitis, reumatismo, bronquitis y demás enfermedades respiratorias por ello dicho bálsamo se encuentra registrado en la Farmacopea. Se conoce adicionalmente que se emplea para el tratamiento de enfermedades venéreas, sarna, diarrea, cólera y tuberculosis, actúa como fungicida, antibacterial, cicatrizante, antihelmíntico, antigonorreico y antisifilítico. En el campo alimenticio se emplea como goma de mascar (chicle) y como su saborizante en diversos alimentos y bebidas. En el campo cosmético también es empleado en la síntesis y elaboración de lociones, perfumes, ungüentos, jabones, detergentes y desodorantes. Es causa de dermatitis de contacto, una forma de alergia de la piel, en personas sensibles.

35.- EL HELIO, es menos denso que el aire (unas 7 veces), por lo que ofrece menos resistencia a la vibración. Como resultado las cuerdas vocales vibran con mayor rapidez y las ondas sonoras se desplazan con mayor velocidad ofreciendo unas notas más agudas, dando como resultado que tu voz suena muy graciosa, sin embargo se recomienda cautela, pues puede quedar sin oxígeno suficiente y colapsar por falta del mismo a pesar de no ser tóxico puede resultar peligroso.. ¿cómo se descubrió? Durante un eclipse solar en 1868, el astrónomo francés Pierre Janssen observó una línea espectral amarilla en la luz solar que hasta ese momento era desconocida. Norman Lockyer observó el mismo eclipse y propuso que dicha línea era producida por un nuevo elemento, al cual llamó helio.

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Les dejo un video buenisimo! de dicho experimento!!!

 

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Datos curiosos de la química (Parte III. 16-30)

Las personas conocemos muchas sustancias químicas por sus nombres comunes o comerciales, a otras sustancias las conocemos por sus usos prácticos así por ejemplo:

Resultado de imagen para bicarbonato de sodio16.- El bicarbonato de sodio (NaHCO3) lo conocemos como polvo para hornear en todo lo que tiene que ver con panificación y repostería sin embargo  y como un tip, puede ser utilizado para eliminar malos olores de su refrigerador!

17.-  La sal común que utilizamos en la comida a diario es el Cloruro de Sodio (NaCl) y a su vez el azúcar es ni más ni menos que la sacarosa (C12H22O11).

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18.- El vinagre es el ácido acético (CH3COOH), y su uso es universal en la cocina, ya que sirve de aderezo para ensaladas, sin embargo, se sabe que suele ser empleado para ciertas practicas de aseo y limpieza.

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Ácido acético o etanoico.

19.- La “Cal Viva”, es el óxido de calcio (CaO), que se utiliza para blanquear las fachadas y para la elaboración del cemento…etc.

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20.- Los elastómeros se caracterizan por su elasticidad y resistencia a los agentes químicos y al calor. Las fuerzas intermoleculares suelen ser débiles. Por su semejanza estructural con el caucho natural se denominan cauchos sintéticos.

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21.- Las Fibras, utilizadas como material textil reemplazando o complementando a las fibras naturales como el algodón, lana o seda. Se caracterizan por tener buenas propiedades que no todas las fibras naturales son capaces de conceder, por ejemplo presentan mayor resistencia a la tracción y a la formación de arrugas así como resisten con mayor eficiencia el desgaste, pueden presentar mayor ligereza, poca absorción de la humedad… entre otras más.

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22.- la mezcla de gasolina y aire constituye el inicio de una importante reacción de combustión capaz de producir energía para la movilidad de vehículos principalmente, esta mezcla debe comprimirse en el motor antes que una chispa de la bujía provoque su explosión. Si la combustión explota en el interior del cilindro antes de que los pistones hayan acabado  su recorrido, se dice que se ha detonado. Esto origina una pérdida de potencia y es muy perjudicial para el motor.

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23.- La química orgánica estudia los compuestos que contienen carbono. Lo curioso: hoy en día se conocen alrededor de unos 2 MILLONES  de compuestos frente a unos 123 MILLONES que NO CONTIENEN CARBONO.

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24.- Con respecto a algunos alquinos, pueden encontrarse en algunos medicamentos, los llamados “citostáticos” y suelen ser empleados en personas que sufren de cáncer.

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25.- CRAQUEO: este procedimiento, de gran importancia en la industria petroleoquímica consiste en transformar los alcanos superiores en alquenos y alcanos de menos masa molecular.

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26.- Los alquinos pueden utilizarse en la síntesis de polímeros, semiconductores,  con propiedades parecidas al silicio, pero elásticos.

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27.- Los cicloalquenos se utilizan para la generación de polímeros en medicina y odontología como materiales de relleno de las piezas dentales.

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28.- El acetileno se emplea como materia  prima para la obtención de ácido acético y fabricación de monómeros que suelen ser utilizados en el proceso de fabricación de cauchos sintéticos y plásticos.

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29.- El grado alcohólico de algunas bebidas populares oscila en los siguientes rangos:

TIPO DE BEBIDA

CONCENTRACIÓN ALCOHÓLICA

TEQUILA 50-60%
WHISKY Y VODKA 40-50%
AGUARDIENTE 25-35%
VINO 8-12%
CERVEZA COMÚN (NACIONAL E IMPORTADA) 4-14%

30.- Debido al par de electrones libres del nitrógeno, las aminas tienen alta reactividad. También forman parte de diversos sistemas bioquímicos formando aminoácidos, proteínas, alcaloides y vitaminas. Son utilizados en la industria farmacéutica para la síntesis de analgésicos locales. Un derivado de las aminas es la penicilina.

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Datos curiosos de la química (Parte II. 11-15)

Edición especial: Envenenamientos, muertes e intentos de asesinato.

Continuando con esta pequeña recopilación de curiosidades químicas he decido compartir con ustedes algunas interesantes formas de morir por ingesta de sustancias químicas, esta entrada forma parte de una meta personal de entregar a ustedes 100 datos curiosos que involucren la química, pues bien, esta entrada es una edición especial dado su contexto; espero que la disfruten.

11.- ENVENENAMIENTO CON CIANURO: (Tiempo estimado para el deceso 1 minuto)

     La muerte por cianuro es una muerte muy dolorosa. Sólo 50 mg (miligramos) de este potente veneno produce parálisis respiratoria al actuar sobre el aparato respiratorio. El diafragma se agita sin control produciendo convulsiones finalmente a la víctima se le dilatan las pupilas justo antes de sentir un paro cardíaco.

La muerte de los Hitler

Eva Braun, esposa de Adolf Hitler, recurrió al envenenamiento con cianuro a manera de ÁCIDO PRÚSICO [H-C≡N(g)] (ácido cianhídrico), un 30 de abril de 1945, al mismo tiempo sucedió el suicidio de su esposo, quien murió de un disparo en la sien derecha, ambos cadáveres yacían tendidos en las escaleras de un búnker por la salida de emergencia hacia el jardín situado detrás de la Cancillería del Reich, donde fueron parcialmente incinerados, dicho evento sucedió en la  ciudad de Berlín, cuando  Braun apenas tenía 33 años.

12.- ENVENENAMIENTO POR INGESTA DE CICUTA (Conium maculatum L.)

     La cicuta (Conium maculatum) es una especie botánica de planta con flor herbácea de la familia de las apiáceas, dentro de ésta, perteneciente al género Conium. Es un potente veneno. Los antiguos griegos utilizaban esta planta para ejecutar a los condenados a muerte. La cicuta pasó a la historia gracias a Sócrates, ilustre personaje que perdió la vida bebiendo una infusión de esta planta venenosa. Juzgado por no reconocer a los dioses atenienses y por, supuestamente, corromper a la juventud, el gran filósofo griego fue condenado a morir ingiriendo el potente veneno.

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La fitoquímica detrás de esta planta comprende la presencia de alcaloides desde la raíz hasta la punta de sus hojas; entre los que se destacan glucósidos flavónicos y cumarínicos, un único aceite esencial, además de la CONICEINA y la CONIÍNA, siendo estos dos últimos los factores de más alta toxicidad, esta última suele ser llamaba como  conina, conicina o cicutina, ésta es una neurotoxina que inhibe el funcionamiento del sistema nervioso central y es la causante del denominado “Cicutismo”, los efectos de la toxina son similares al curare. Sin embargo, la cicuta en sí misma no es peligrosa: sólo la dosis decide si una sustancia inocua puede resultar tóxica, alucinógena o medicinal en función de la cantidad empleada, cuando se habla de las propiedades de las plantas siempre se las relaciona con sus ventajas medicinales sin embargo la historia demuestra que el poder tóxico de algunas especies han sido ligado al hombre, bien como veneno, bien como alucinógeno.

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Cicutina (C8H17N)

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13.- RADIACIÓN CON POLONIO (210)

[foto de la noticia]     El Polonio [Po], es el elemento número 84 de la tabla periódica es altamente radioactivo y se encuentra presente en la naturaleza. Su descubrimiento se remonta a 1898 gracias a los esposos Pierre y Marie Curie, quienes lograron extraerlo de la uranita o pechblenda. Se ha determinado que existen alrededor de 27 isótopos de polonio con masas atómicas que van desde 192 a 218; siendo el 210, el único que se encuentra de en la naturaleza y resulta ser un elemento muy difícil de manipular. En la actualidad el uso más común es ser empleado en centrales nucleares y en temas de investigación. En la vida cotidiana y en cantidades muy pequeñas suele estar presente en técnicas de fotografía y en cigarrillos.

En forma de óxido éste se presenta como un polvo rojizo no observable para el ser humano, común en entornos industriales y centrales nucleares.

Tan solo MEDIO (1/2) miligramo (mg) bastaría para considerarse como dosis mortal por efectos de la radiación. Considérese que su manejo implica cámaras y equipo de protección de plomo en ambientes especiales. Cuando una persona ha sido contaminada por ingesta de la sustancia en concreto, no hay nada que se pueda hacer, su muerte es inevitable, si su exposición fue superficial, se procede a “secuestrar ” por medio de quelantes hasta que quede libre del mismo. La KGB, entre otras organizaciones han utilizado al polonio desde su descubrimiento como un potente veneno capaz de producir la muerte con alto sufrimiento y de manera lenta dado que resulta indetectable ante los sentidos.

La controversial muerte de Alexandder Litvinenko

Alexandder Valterovic Litvinenko, era quizás el último espía (agente) de la KGB, su extraña muerte fue foco de controversia en especial en el ámbito político salpicando dudas sobre el gobierno de Vladimir Putin. Más allá de la controversia llama la atención su muerte, Litvinenko pasó de la KGB al servicio de inteligencia del Reino Unido (MI6), diversas fuentes señalan al mandatario como autor mediato del hecho, incluso señalan a su muerte como un objetivo que perseguía la SFS (Servicio Federal de Seguridad ruso). Su muerte se produjo posiblemente tras liberarse una fragancia al abrir su paraguas  o bebida preferida que pudieron haber servido como vehículo del veneno, (Polonio 210). Muchos pueden preguntarse ¿cómo una sustancia de este tipo pudo haber sido ingerida tan fácilmente? pues bien, Lo pudo ingerir en una comida o bebida que estuviera lo suficientemente salada o azucarada como para no percibir variaciones en el sabor. También pudo haber fumado un cigarro impregnado en polonio 210. Otra opción sería la inyección pero Litvinenko se habría dado cuenta.

https://twitter.com/Mundo_ECpe/status/690191567202717700/photo/1

14.- ENVENENAMIENTO CON ÁCIDO RICINOLEICO 

     La especie de vegetal Ricinus communis L. o ricino es una planta muy común en la región americana, recibe nombres comunes como jiguerilla, higuerilla, higrillo, castor oil plant o arand (Pakistán); es una especie de tipo arborescente cuyos frutos crecen en forma de cápsulas espinosas en su interior se alojan sus semillas con manchas marrones, esta planta familia de las Euphorbiaceaes, su uso industrial tiene a la fabricación de hilos con su resina y la extracción de aceite de ricino comercialmente suele denominarse como (aceite de castor), éste es tóxico y su uso también suele ser industrial.

Su semilla marmórea contiene un aceite viscoso y algo insípido (aunque dependiendo de la variedad de la especie puede presentar un sabor desagradable), su aceite (aceite recinoleico) actúa sobre la mucosa intestinal y acelera el peristaltismo (movimientos de los intestinos-retortijones) del 100% de las semillas, entre el 50% y 85%  constituyen aceites el resto de sus componentes son albuminoides entre los que se encuentra la ricina, esta proteína se considera como uno de los componentes más altamente tóxicos existentes conocidos por el hombre, la dosis potencialmente MORTAL va de 3 a 8 semillas. Sin embargo la intoxicación depende de la forma de ingestión:

INTOXICACIÓN MÁXIMA: o envenenamiento si se mastican.

INTOXICACIÓN MÍNIMA: o nula si se traga entera.

La vía de eliminación de la toxina es por vía urinaria,los síntomas son: somnolencia,

Estructura de la ricina. La cadena A se muestra en azul y la cadena B en anaranjado.

náuseas, vómito, gastroenteritis hemorrágica, dolor abdominal, daño renal y hepático, hemólisis, convulsiones, coma, hipotensión, depresión respiratoria y shock. El tiempo de latencia entre la ingesta y los síntomas suele ser de 2 a 10 horas.

Químicamente la ricina se considera como una fitotoxina por su origen, con actividad citotóxica, su efecto tóxico fue descubierto por  Stillmark en 1888, allí se observó que la toxina aglutinaba las células sanguíneas por un efecto producido por tan solo el 5% de la semilla que contiene en peso ricina y aglutinina (RCA).

Estructuralmente la ricina se compone por dos cadenas una cadena A (RTA), unida por un puente disulfuro a una cadena B (RTB); este puente entre ambas cadenas se establece mediante dos cisteínas. Esta proteína  forma parte del grupo de proteínas inactivadoras de ribosomas (RIPs) de tipo 2, que se caracterizan por presentar dos cadenas polipeptídicas: una capaz de inhibir la síntesis de proteínas y otra con propiedades de lectina, es decir, capaz de unirse a hidratos de carbono.

Fuente: Romanos A. Intoxicación por semillas de Ricino. Rev Toxicol Esp, 1 (1983), pp. 30-31

INTENTO DE ENVENENAMIENTO AL PRESIDENTE BARACK OBAMA

Las autoridades de inteligencia del entonces presidente de Estados Unidos, Barack Obama informaron en 2013, que a su despacho llegó un sobre impregnado de ricino, sustancia mortal, el Servicio de Inteligencia Norteamericano calificó al hecho como un atentado en contra de la integridad del entonces mandatario y de uno de sus senadores el republicano Roger Wicker así lo afirmó el Departamento de Justicia mediante un comunicado donde expresó cómo se llevó a cabo la captura del sospechoso implicado  Paul Kevin Curtis, un imitador de Elvis Presley, arrestado por el FBI quien se cree fue el responsable del envió de tres sobres tipo carta enviados mediante el servicio postal. Las cartas llevaban el mensaje: “Soy KC y apruebo esto mensaje” este hecho se suscitó en 2013 mismo año cuando el tema se volvió más polémico dado que el intento de asesinato se repitió, pero esta vez con la actriz Shannon Guess Richardson, quien envió cartas que estaban también impregnadas de ricino, la actora de la afamada serie “The Walking Dead” inicialmente culpò a su esposo de hacerlo sin embargo, tiempo después se declaró culpable, las cartas contenían el mensaje:

“Lo que hay en esta carta no es nada comprado. Lo he reservado para usted, señor presidente.

“Tendrás que matarme a mí y a mi familia antes de que entregue mis armas. Quien quiera venir a mi casa recibirá un disparo en la cara”.

La actriz de entonces 36 años hoy enfrenta una sentencia por 18 años de prisión y una fianza de 367.000 $.

 

15.- ENVENENAMIENTO POR ARSÉNICO

     A la intoxicación por arsénico se le conoce como arsenicosis o arsenismo, y seResultado de imagen para arsina entiende como un conjunto de alteraciones en la salud, es decir es potencialmente peligroso para el ser humano, su origen puede derivarse de compuestos de naturaleza orgánica o inorgánica. Este semimetal esta presente en la naturaleza y puede encontrarse en la comida, agua, aire y suelo. Sus efectos son claramente tóxicos y dependen del origen del mismo que puede ser inorgánico, orgánico o gas a manera de arsina; suele depender también de su valencia: trivalente como el caso del arsenito, pentavalente como el caso del arseniato o arsénico elemental.

Ordenando los niveles de toxicidad de mayor a menor las diferentes formas del arsénico pueden organizarse de la siguiente forma:

  • Gas arsina (arsano) (muy tóxico, letal).
  • Compuestos inorgánicos trivalentes.
  • Compuestos orgánicos trivalentes.
  • Compuestos inorgánicos pentavalentes.
  • Compuestos orgánicos pentavalentes.
  • Arsénico elemental (prácticamente sin efectos).

Un dato curioso, en ciertos países del mundo el gas arsina es utilizado por las fuerzas policiales y militares como herramienta anti motines o para dispersar manifestantes por tanto la exposición al mismo puede ser muy perjudicial, este se presenta de color rojizo.

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ESE GAS ROSA-NARANJA ES ARSINA (COMPUESTO DE ARSÉNICO) TOXICO Y CARCINOGÉNICO.

Toxicidad:

Sustancia Química Toxicidad Efectos, síntomas o consecuencias
Arsénico inorgánico ALTA

*Cantidades elevadas: síntomas gastrointestinales, alteraciones en las funciones cardiovascular y neurológica y eventualmente la muerte.

*Alteraciones: depresión de la médula ósea, hemólisis, hepatomegalia, melanosis, polineuropatía y encefalopatía.

*Por exposición en cantidades menores: trastornos dermatológicos, neuropatía periférica, encefalopatía, bronquitis, fibrosis pulmonar, hepatoesplenomegalia, hipertensión portal, enfermedad vascular periférica («síndrome del pie negro»), aterosclerosis, cáncer y diabetes mellitus.

Arsénico orgánico MEDIA Y BAJA

*Compuestos que presentan toxicidad: ácido monometil arsénico (MMA) y sus sales, el ácido dimetilarsínico (DMA) y sus sales, y la roxarsona. La arsenobetaina y la arsenocolina son compuestos orgánicos frecuentemente presente en los peces y de bajo grado de toxicidad. Todos con efectos parecidos a los descritos anteriormente en los inorgánicos.

Napoleón: arsénico por accidente (o no)

La causa de la muerte de Napoleón Bonaparte (1769-1821) en su destierro de la isla de Santa Elena sigue generando controversia. Oficialmente se trató de un cáncer de estómago, pero estudios recientes de muestras de su cabello han revelado un contenido de arsénico muy superior a lo normal. Hay distintas hipótesis: que se envenenó accidentalmente al inhalar el arseniuro de cobre presente en la pintura de su prisión o que se lo suministrara su asistente, el conde de Montholon, siguiendo instrucciones de los ingleses, que querían evitar a toda costa que Napoleón volviese a Francia. Sin embargo su muerte aùn es tema de debate.

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Datos curiosos de la química (parte I. 1-10)

Resultado de imagen para COMO SE VE EL AIRE LIQUIDO}1.- El Aire Líquido Existe: efectivamente, el aire al ser un gas mediante procesos físico químicos puede “licuarse” haciendo que presente un cambio de estado a líquido tras ejercerse en él alta presión y temperaturas bajas.  El efecto que se obtiene con ello es que el aire tienda a absorber calor cambiando así su estado. Lo interesante es que presenta un tono azulado.

Resultado de imagen para esmalte dental2.- El Esmalte es la sustancia más dura del cuerpo humano: tomando en cuenta que el ser humano posee 32 piezas dentales y mudó 20 dientes de leche en toda su vida; se sabe que la sustancia con mayor dureza en todo el organismo humano es el esmalte dental, mismo que se compone principalmente por Fosfato de Calcio Cristalino (Ca3(PO4)2). Posicionándose con un valor de 5 en la escala de Mohs en términos de dureza.

3.- ¿Los peces se pueden ahogar? Aunque sea algo paradójico, un pez si puede morirImagen relacionada ahogado ya que en teoría al no poseer un sistema complejo de intercambio gaseoso como los pulmones de un mamífero es la razón del porqué un pez no resiste cambios de presiones de gases en el agua y peor aun fuera de ella, por lo tanto en agua con poco oxígeno disuelto en ella es simplemente causa de ahogamiento de un pez a la par si un pez sale del agua, si vejiga natatoria no resiste el cambio y el excesivo oxígeno termina por hacer colapsar hasta estallar este órgano. Es importante mencionar que existen peces que han desarrollado ciertas ventajas evolutivas con la finalidad de enfrentar este problema  y es así que existen especies en las profundidades que no requieren ingentes cantidades de oxígeno dejándolos desarrollarse en esos ambientes mucho más inhóspitos.

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4.- La temperatura de fusión del Galio es menor que la temperatura corporal promedio, por tanto básicamente puedes hacer fundir Galio con tus manos ya que su punto de fusión es de 29.76°C,  si lo sostienes con tus manos, en muy poco tiempo éste empezará literalmente a derretirse.

5.- En aguas contaminadas con detergentes las aves no pueden flotar: curiosamente la mayoría de detergentes poseen en su composición agentes ablandadores del agua,Resultado de imagen para patos nadando tales como el Bórax, estos actúan sobre las moléculas del agua variando la relación de sus componente, haciéndola más blanda y por tanto perdiendo su natural resistencia al rompimiento entre moléculas hidrofóbicas e hidrofílicas haciendo que el plumaje de aves normalmente impermeable rompa la resistencia natural del agua. Lo que en definitiva es un grave riesgo para los ecosistemas.

6.- El gas etileno, en algunos vegetales y frutas es responsable de su maduración y posterior deterioro principalmente en cítricos. Se sabe que a niveles bajos es decir, menores a 1 ppm,  se dice que el etileno es fisiológicamente activo, lo que ejerce gran influencia sobre los procesos de maduración y senescencia de las frutas y por tanto influye directamente en la calidad de las mismas.

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7.- Las bebidas que vienen en polvo, los dulces duros, y las gomas masticables son simplemente derivados de la azúcar granulada. Las gomitas masticables son más que nada almidón. Estas comidas tienden a tener un 98-99% de carbohidratos totales en su composición.

8.- El GLP, (gas licuado de petróleo) por sus siglas, es ni más ni menos que el gasResultado de imagen para gas licuado de petroleo utilizado para la cocción de alimentos en las cocinas tradicionales, sin embargo, este no presenta olor, ni color. El olor que percibimos al existir una ligera fuga del mismo es un aditivo que las refinerías agregan con la finalidad de indicar al usuario que existe una importante fuga, dado que es un compuesto altamente volátil capaz de provocar una explosión.

9.- Es raro saber que la molécula biológica tenga un alquilo, pero no imposible… He aquí un ejemplo. Se han aislado de los microbios (como los actinomicetos) mediante fermentación varios compuestos naturales que contienen alquinos. Entre ellos están las dinemicinas. La dinemicina A contiene dos triples enlaces y un doble enlace en un sistema conjugado, a demás de otros grupos funcionales. estos compuestos tienen una potente actividad antibacteriana y anticancerosa, aunque por desgracia, son quizá demasiado tóxicos hacia los mamíferos para ser agentes farma.

Resultado de imagen para actinomicetos

10.-Si agrandamos la molécula de agua hasta el tamaño de una moneda de 10 centavosuna molécula de ácido nucleico tendría una anchura de 10 centímetros y varios cientos kilómetros de longitud. Ello se debe a que el agua está formada por moléculas simples, de sólo tres átomos cada una. Hay moléculas de tamaños muy variables: las que tienen peso molecular mayor de 10.000 se conocen como macromoléculas. Por ejemplo, la celulosa tiene peso molecular de al menos 570.000. El ADN es una de las macromoléculas más grandes. El ADN de la E. coli, una bacteria común, contiene alrededor de 3 millones de pares de bases: su peso molecular ronda los 1.8000 g/mol.

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Aplicación de expresiones logarítmicas: Terremotos

Últimamente se ha desencadenado una oleada algo perturbadora de eventos sísmicos, Resultado de imagen para Charles F. Richterllevando a más de uno a preguntarse ¿qué está sucediendo con nuestro planeta? y parte de la respuesta ya  la conocemos. Sin embargo y más allá de todo ello, quisiera compartir algo sencillo, pero no menos importante; y es la presencia de las matemáticas en estos fenómenos naturales. Y es donde entra la figura de un gran personaje el sismólogo Charles F. Richter. Este importante hombre de ciencia norteamericano vio en los sismos un gran problema y era lo difícil que resultaba entender la magnitud de un sismo; difícil ya que concederle una magnitud fija a algo que puede estar sujeto a diversos puntos de vista puede terminar siendo una tarea sumamente complicada puesto que si a una persona un sismo le pareció algo interminable y cataclísmico, quizás para otra no paso de ser un susto común; de todos modos en el mundo de la ciencia no hay espacio  para “cortinas de humo”. Y es cuando Richter decide crear una escala numérica que permita estandarizar la intensidad sísmica,  valiéndose de logaritmos, ¿cómo? veamos a continuación:

Resultado de imagen para Charles F. Richter

Los logaritmos se utilizan para medir la magnitud de los terremotos. En la escala Richter desarrollada por Charles F. Richter se consideran valores que van de -1 a 9, aunque en la realidad los valores de sus magnitudes pueden fluctuar específicamente de 1 a 9, muchos sismólogos consideran que un sismo de escala 10 en Richter podría ser el más devastador de todos los terremotos y se lo compara con una fuerza capaz de fisurar un continente, por tanto es denominado como “super terremoto” hipótesis que se plantean como un fenómeno que podría relacionarse con  la separación del supercontinente PANGEA dicho de otra manera, se necesitaria 56.000.000.000.000 kilos explosivos para desatar la energia consecuente de un sismo de dicha intensidad.

Resultado de imagen para escala de richter

Pues  bien la expresión matemática desarrollada por el sismólogo estadounidense fue:

R=log(10)I

donde,Resultado de imagen para escala de richter

R=representa el valor dentro de la escala de Richter de 1-10.

I= representa el número de veces que es más intenso el terremoto respecto de la actividad sísmica más pequeña que se puede medir con un sismógrafo.

¿Cómo se aplica?

a) Por ejemplo: si un sismo suscitado es de 4º en la escala de Richter ¿cuántas veces es más intenso con respecto a la actividad sísmica más pequeña que se puede medir?

-El número asignado en la escala Richter es (R), es 4. Para determinar ¿cuantas veces más intenso el terremoto con respecto al mínimo medible del sismógrafo (I); sustituimos R=4 en la fórmula y despejamos I.

R=log(10)I

4=log(10)I

cambiamos a la forma exponencial:

104=I

I= 10000

INTERPRETACIÓN: el valor obtenido de I= 10000;  indica que con respecto a la actividad sísmica mínima que puede ser medida por el sismógrafo, dicho evento sísmico fue diez mil veces más intenso.

Por lo tanto allí radica en parte de lo impredecible que es un sismo, y para entenderse como magnitud, es necesario que el evento haya ocurrido para proceder con la valoración del mismo. Y por esa misma razón en ocasiones los valores dados por instituto geofísico tienden a cambiar levemente  ya que siempre el primer valor resulta ser tentativo o aproximado y sujeto a revisión para un valor más exacto, pero dicho valor preliminar permite a las autoridades competentes actuar adecuadamente frente a un evento catastrófico.

Resultado de imagen para escala de richter

b) ¿cuántas veces más intenso es un sismo de 5º en la escala de Richter con respecto a uno de 4º?.

5=log(10)I

105=I

I= 100000

100.000/10000=10 (I de 5º con respecto a I de 4º)

INTERPRETACIÓN: un terremoto que mide 5º es 10 veces más fuerte que uno de 4º.

BIBLIOGRAFÍA: 

Allen,R. (1998) Álgebra intermedia. Funciones exponenciales y logarítmicas. (pp.630) 3º Ed. México: Pearson Prentice Hall.

ALUMBRES Y MORDIENTES

ALUMBRES

Piedra de alumbre
Ilustración 1 Alumbre de potasio. Fuente https://inzitan.blogspot.com/2014/07/cosas-que-si-funcionan-alumbre-de.html

El alumbre es un compuesto químico resultado de la unión de dos sales dobles hidratados; donde el sulfato más usado para la formación de diferentes tipos de alumbres es el sulfato de aluminio. La forma más común de alumbre es aquella compuesta por dos sulfatos y agua. Todos los compuestos que se corresponda con la fórmula empírica AB(SO4)2·12H2O es considerado un alumbre.

 

Los alumbres se forman fácilmente, en general se disuelve sulfato de aluminio en agua para luego agregar el sulfato de otro elemento. La evaporación del agua cristaliza la solución formando el alumbre. La mayoría de los alumbres tienen un efecto astringente y un sabor ácido. Son incoloros, inodoros y se encuentran generalmente en forma de polvo blanco cristalino.

Uno de los alumbres más conocidos es el alumbre potásico o alumbre de potasio cuya fórmula química es KAI(SO4)2 y es formado naturalmente dentro de varios minerales como, por ejemplo, en la calcantita, en la alunita y en la leucita de las cuales se puede obtener cristales de alumbre luego de ser tratadas con ácido sulfúrico. El alumbre potásico es uno de los tipos de alumbres que usamos diariamente y es un sulfato de aluminio potásico; se encuentra en el bicarbonato de sodio que usamos para cocinar. También es usado para la purificación del agua, en los productos de afeitado y tratamiento de pieles. El alumbre de potasio también es conocido en forma de piedra llamada también piedra de alumbre, cristal de alumbre o mineral de alumbre y es conocido como un desodorante natural (Graus, 2013).

MORDIENTE

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Ilustración 2: Mordiente de cochinilla. Fuente: https://desarrollorurallanzarote.wordpress.com/2010/08/22/el-tenido-solar-con-cochinilla-de-lanzarote/

Los mordientes, aunque no son colorantes, tienen gran importancia en algunas técnicas de tinción. Los mordientes intensifican la tinción porque aumentan la afinidad de la célula por el colorante. También se pueden utilizar para producir un engrosamiento de ciertas estructuras celulares externas, como los flagelos, que debido a su delgadez no podrían ser visualizados de otra forma (Flores, 2012).

BIBLIOGRAFÍA: 

Flores, Y. (2012). Tinciones Usadas en Microbiología. Obtenido de Microbiología: http://realisaciondeanalisis.blogspot.com/2012/06/tinciones-usadas-en-microbiologia.html

Graus. (2013). Significado del Alumbre. Obtenido de Significados: https://www.significados.com/alumbre/

 

Fabricación del Vidrio Borosilicato

La sustitución de óxidos alcalinos por oxido de boro en la red vítrea de la sílice da lugar a vidrios de más baja expansión térmica. Cuando el B2O3 entra en la red de la sílice, debilita su estructura y reduce considerablemente el punto de reblandecimiento de los vidrios de sílice. El efecto de debilitamiento se atribuye a la presencia de boros tricoordinados planares.

Tiene baja expansión térmica, alrededor de un tercio de la del vidrio a la sosa y cal, se puede hacer con buena resistencia química y una elevada resistencia dieléctrica y se usa en donde se necesitan combinaciones de estas dos propiedades. Su elevada temperatura de ablandamiento lo hace más difícil de trabajar que los vidrios a la sosa y cal y al plomo. Se utiliza para utensilios de vidrio para laboratorios, tubería industrial, termómetros para temperaturas elevadas, espejos de telescopios grandes, utensilios domésticos para cocina, como los “Pyrex”, bulbos para lámparas muy calientes y tubos electrónicos de alto watiaje. (UNIOVI, 2006).

COMPOSICIÓN QUÍMICA:

SiO2: 60 – 80 %

B2O3: 10 – 25 %

Al2O3: 1 – 4 %

USOS

Los vidrios borosilicatados (vidrios Pyrex) tienen buena resistencia al choque térmico (pequeños coeficientes de dilatación térmica) y buena estabilidad química y se usan ampliamente en la industria química para equipos de laboratorio, tuberías, hornos y faros de lámparas reflectoras (UNIOVI, 2006).

PROCESO DE FABRICACIÓN

  1. Materias primas: para la producción moderna de varios tipos de vidrios se emplea una mezcla de materias primas que se introducen en un recipiente llamado tolva.

ARENA DE SILICE: primer componente, compuesta esencialmente por (dióxido de silicio) SiO

CARBONATO O SULFATO DE SODIO (Na2CO3): gracias a este compuesto la arena funde a menor temperatura.

PIEDRA CALIZA (CaCO3): para que el cristal no se descomponga en el agua.

CRISTAL RECICLADO: su uso es ecológico porque ahorra el gasto de otras materias primas y se aprovecha el rezago de fábrica.

     2. Los ingredientes se funden en un horno para obtener cristal líquido entre (1500-2000 ºC) el fuego lo mantiene caliente y fundido.

     3. El flujo de cristal fundido se desliza a través de conductos del ancho deseado del vidrio.

4. El vidrio flota sobre un baño de Estaño a 1000º. En este compartimento se va enfriando y solidificando.

5. Posteriormente el vidrio es pegajoso y viscoso pero suficiente consistencia para deslizarse por bandas transportadoras en forma de rodillos.

6. A través de horno caliente no lo suficiente para fundirlo de nuevo, lo calienta con la finalidad de eliminar gases o impurezas además cumple la función de templado.

7. Se deja enfriar lentamente para que no se agriete.

8. Finalmente, un brazo robótico con punta de diamante corta el vidrio según sus especificaciones.

9. Se almacena el vidrio en láminas. Así lo manifiesta (Hernández, 2015)

Imagen relacionada

A continuación y el el siguiente enlace comparto un asombroso video que muestra el proceso de fabricación de un hermoso dragón de vidrio. Gracias por leer este su blog de divulgación de conocimiento y ciencia.

Bibliografía:

*Hernández, M. Á. (15 de 08 de 2015). es.slideshare.net. Obtenido de https://es.slideshare.net/moroshoh12/reciclaje-del-vidrio-13975956

*UNIOVI. (2006). Obtenido de http://www6.uniovi.es/usr/fblanco/Tema5.VIDRIO.pdf

Poliéteres, una historia detrás de los antibióticos

Imagen relacionadaUna de las técnicas más usadas en el campo farmacéutico para identificar sustancias que hagan reaccionar a los microorganismos, es haciendo proliferar bacterias en caldos de cultivo, como muestra la imagen de la izquierda; y antes de continuar con el tema de fondo, lo que usted observa es un homenaje que realizó el Museo de Ciencias Naturales de Carolina del Norte, Estados Unidos, para celebrar el cumpleaños de Charles Darwin, este cultivo consistió en tomar muestras con un algodón estéril del fondo de los ombligos de algunos voluntarios, al colocar la muestra sobre las cajas petri en medio de cultivo estéril y a una temperatura adecuada, diferentes microorganismos empezaron a crecer en ellas. Este pequeño experimento permitió que el público estuviera consciente de la microbiota que existe  y se encuentra albergada en cada individuo; lo que definitivamente nos muestra es que somos en sí mismos verdaderos caldos de cultivo para diferentes microorganismos  y  aveces zonas como el ombligo se constituyen en términos de diversidad biológica una zona que podría considerarse las Islas Galápagos de nuestro cuerpo humano.

Pues bien  las empresas  farmacéuticas realizan este proceso de forma planificada hasta determinar sustancias químicas que hacen que los microorganismos presenten una determinada actividad biológica. Éste método ha conseguido desarrollar un gran número de sustancias antibióticas, de las mismas muchisimas han conseguido convertirse en

Una corriente bacteriana de tejido vegetal recién cortado.
Una corriente bacteriana de tejido vegetal recién cortado

fármacos efectivos y no solo de uso humano o animal, dichas sustancias antibióticas han aportado significativamente en el campo de la industria alimenticia y en el agro frenando daños ocasionados por ciertas bacterias. Los antibióticos son por definición, tóxicos  (anti “contra” ; bios “vida”), la meta es una sola, encontrar sustancias que sean más tóxicas para los microorganismos infecciosos que para los  seres humanos, de esa manera hacer que el impacto en él, sea bajo o por lo menos médicamente tratable.

 

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MONENSINA

Ya en la década de los 50’s, se va descubriendo una  variedad de poliésteres antibióticos usando técnicas de fermentación se caracterizan por poseer varias unidades estructurales de eter ciclico como la monensina, esta junto con otros poliéteres en estado natural se parecen a los éteres corona ya que también tienen la capacidad de formar complejos metálicos estables como se muestra a continuación:

 

 

 

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Sal de sodio de monensina

La sal representada anteriormente es la sal de sodio de monensina, como se puede observar, los cuatro oxígenos de éter y los dos procedentes de los hidroxilos rodean el ión sodio.

Los grupos alquilo se orientan hacia el exterior del complejo y los oxígenos polares y el ion metálico están en el interior. La superficie del complejo, semejante a los hidrocarburos, le permite llevar al ion sodio a través del interior de una membrana celular, semejante a los hidrocarburos. Francis A. Carey & Robert M. Giuliano (2006)

Lo que irrumpe un equilibrio normal entre los iones sodio de la célula, interfiriendo con procesos celulares en la respiración celular, liquidando de esa manera a microorganismos varios, esta sustancia se agrega en cantidades pequeñas en los alimentos de los animales ayudando de esta manera controlar problemas de parasitosis que normalmente prolifera en pollos, vacas, etc. Finalmente  a la monensina  como a múltiples éteres corona que interfieren con los equilibrios de iones metálicos transportandolos en las células se denominan ionóforos (portadores de iones).

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Imagen relacionada

BIBLIOGRAFÍA

Francis A. Carey & Robert M. Giuliano, (2006), Química Orgánica. Capítulo 16: Éteres, epóxidos y sulfuros. 9º Ed. Mc. GrawHill. pp. 656.

Vidaver, A.K. and P.A. Lambrecht 2004. Las Bacterias como Patógenos Vegetales. Trans. Ana María Romero. The Plant Health Instructor. DOI: 10.1094/PHI-I-2006-0601-01. Recuperado de: https://www.apsnet.org/edcenter/intropp/PathogenGroups/Pages/BacteriaEspanol.aspx

 

Generalidades de la manipulación genética de los alimentos

Alejandro Alfredo Aguirre Flores. [1]

[1] Universidad Central del Ecuador-Fac. Ciencias Químicas-Química de Alimentos

TODOS LOS DERECHOS RESERVADOS © Copyright 2018

La manipulación de alimentos consiste en la manipulación de las células de animales y vegetales. Las características de cualquier ser vivo está determinado por los genes contenidos en el cromosoma de las células. Los alimentos modificados genéticamente son alimentos a los que se les han modificado sus rasgos genéticos hereditarios, añadiendo otros materiales genéticos.

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La super comida: 2016

Este material genético les imparte características deseables, tales como menos reblandecimiento, mejor color o sabor, o cambios de los mismos, mayor resistencia a las enfermedades de la planta, u otras características. Algunos ejemplos de alimentos modificados genéticamente son los pimientos morados, amarillos o blancos, los tomates Flavr Savr, etc. Los pimientos dulces fueron modificados al insertarles códigos genéticos para el cambio de color, tomados de tulipanes. El tomate Flavr savr se modificó al insertar a la inversa su propio código genético, para lograr la manufactura de una enzima que lo hace más blando y de esa manera disminuyendo el proceso de ablandamiento a fin de permitirle a los tomates que se maduren en la misma planta sin que se vuelvan demasiado blandos para su distribución mercantil.(Nerkis,2008)

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LA MANIPULACIÓN GENÉTICA CONSISTE EN:

La manipulación genética consiste en aislar segmentos del ADN de un ser vivo (virus, bacteria, vegetal, animal o humano) para introducirlos en el de otro, este fragmento de ADN, se une por medio de una enzima ADN ligasa a un vector, generando una molécula nueva conocida como recombinante.

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El vector que se utiliza contiene secuencias que permiten la replicación y secuencias que facilitan su selección. Luego el ADN recombinante obtenido, mediante enzimas, se pega ese nuevo gen al genoma del organismo. En la industria alimentaria se ha aplicado esta técnica en cultivos de duraznos, plátanos, melones y papayas para mejorar y realzar su sabor. También es utilizada en tomates para hacer más lenta su maduración y en algunos granos para hacer las plantas más resistentes a los herbicidas.

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ALIMENTOS OBTENIDOS POR MANIPULACIÓN GENÉTICA

  • Los organismos que se pueden utilizar como alimento y que han sido sometidos a ingeniería genética (por ejemplo, plantas manipuladas genéticamente que se cosechan).
  • Alimentos que contienen un ingrediente o aditivo derivado un organismo sometido a ingeniería genética.
  • Alimentos que se han producido utilizando un producto auxiliar para el procesamiento (por ejemplo, enzimas) creado mediante la ingeniería genética. ( Débora Frid, 2009)

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INGENIERÍA GENÉTICA

La ingeniería genética es la tecnología del control y transferencia de ADN de un organismo a otro, lo que posibilita la corrección de los defectos genéticos y la creación de nuevas cepas (microorganismos), variedades (plantas) y razas (animales) para una obtención más eficiente de sus productos.

La ingeniería genética incluye un conjunto de técnicas biotecnológicas, entre las que destacan:

  • La tecnología del ADN recombinante;
  • La secuenciación del ADN;
  • La reacción en cadena de la polimerasa (PCR).
  • Plasmocitosis
  • Clonación molecular
  • Mutación excepcional
  • Transgénesis
  • Bloqueo génico

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Bibliografía

  • Nerkis.A.(2008). Manipulación genética de los alimentos. Controversias bioéticas para la salud humana. En: Maracay. Vol. 8. N° 2
  • Débora Frid, 2009. La modificación genética de los alimentos por el hombre.

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Adiciones y correcciones para la tabla periódica en Español. (Acuerdo IUPAC 28 de noviembre del 2016 actualmente vigente)

     El pasado  28 de noviembre del 2016  la IUPAC, (International Union of Pure and Applied Chemistry) publicó la renovada tabla de los Elementos Químicos, presentando en ella 118 elementos químicos reconocidos y aceptados, con sus respectivos símbolos y nombres. Y no es nada raro que a más de uno le de un verdadero dolor de cabeza con respecto a ciertas pronunciaciones y abreviaturas sea en la nomenclatura química como en la formulación. Sin embargo es muy importante hacerlo de forma correcta con la finalidad de no cometer errores. Dicha terminologia se adapta al informe realizado por IUPAC y acoge recomendaciones realizadas por la Real Academia de la Lengua Española con respecto a ciertas dificultades que se presentaban con ciertos  elementos; dicho trabajo fue realizado por  un equipo de trabajo de la RSEQ, (Real Sociedad Española de Química) donde se recomendaba la traducción de los elementos 113, 115, 117 y 118;  como Nihonio (Nh), Moscovio (Mc), Tennesso (Ts) y Oganessón (Og), respectivamente. Sin embargo  el trabajo no se detuvo en el 2016 y los estudios respectivos para la terminologia continuaron hasta 2017 , cuando el 1 de febrero de dicho año en La Real Academia de Ciencias Exactas, Fìsicas y Naturales, varios organismos y delegados de la IUPAC decidieron adoptar un criterio unificado sobre la grafía en español de algunos elementos químicos de la nueva actualización. Por lo que a continuación presentaré los acuerdos alcanzados:

  1. Se acepta como variante la palabra Cinc para el elemento con número atómico 30 Zinc.
  2. Se mantiene la escritura para la palabra Kriptón  de manera preferencial para el elemento con número atómico 36 de la tabla periódica, sin embargo se acepta como variante registrada la grafía Criptón.
  3. Se dá como preferencia la grafía Circonio al nombre del elemento número 40 de la tabla periódica y se registra como variante la grafía Zirconio.
  4. Para el nombre del elemento con número atómico 52 de la tabla periódica se mantiene la preferencia Telurio y se acepta como  variable la denominación Teluro.
  5. Continuar con la grafía Yodo, como nombre del elemento con numero atómico 53 y seguir registrando Iodo como variante.
  6. Queda suprimido el uso de la terminología Tantalio,  como variante del Tántalo  elemento de número atómico 73, cuya terminología es única según el informe determinado por la IUPAC.
  7. Se dá preferencia al uso del término Wolframio cuya variante a utilizar puede ser volframio,  para el elemento químico 74. A pesar de que el nombre dado por la IUPAC en inglés sea el Tungsten  y español Tungsteno. La RSEQ, reivindica el nombre dado por los hermanos Delhuyar químicos riojanos quienes fueron los primeros en aislar el elemento.
  8. Mantener el par lawrencio/laurencio, con preferencia por la primera forma, en el nombre del elemento de número atómico 103.
  9. La IUPAC acepta la eliminacion de la denominación Kurchatovio perteneciente al número  atómico 104 (denominación que se adopto durante la Guerra Fría por los Rusos que competía hasta la actualidad con la denominacion correcta y única Rutherfordio).
  10. Se sustituye la grafía Hassio  por Hasio para el elemento  de número atómico 108. Se suprime Hassio hasta como variante.  ya que la la secuencia grafica -ss- es ajena al sistema ortográfico español; de seguirse usando la terminología Hassio  se recomienda usar cursiva mas el uso de redonda es exclusivo para hasio debido a que a partir del presente informe  se  asume el uso de Hassio como grafía de lengua muerta.
  11. Se sustituye la forma Darmstadio por Darmstatio para el elemento con número atómico 110. Debido a confusiones en las debidas pronunciaciones del inglés y alemán dado el uso de la d y t.
  12. Se establece las formas Teneso y Oganesón como nombres españoles de los nuevos elementos de números atómicos 117 y 118, respectivamente.
  13. Finalmente se acepta la regla: m antes de p o b  para los elementos de nombre provisional como por ejemplo: ununpentium  en inglés por unumpentio en español.; y a la vez se acepta hibridación de la regla puede usarse tanto la terminología inglesa como la española por tratarse de elementos que aun no han sido debidamente aislados.

nueva tabla peródica

DOCUMENTO ORIGINAL DE LA RSEQ: Nombres y símbolos en español de los elementos aceptados por la IUPAC el 28 de noviembre de 2016 acordados por la RAC, la RAE, la RSEQ y la Fundéu

BIBLIOGRAFÍA

  • IUPAC Periodic Table of the Elements, versión fechada el 28 de
    noviembre de 2016, bit.ly/2bjmHcz, visitada el 08/02/2017.
  • IUPAC announces the names of the elements 113, 115, 117
    and 118, IUPAC recent posts, 30/11/2016; bit.ly/2fPyFQg,

¿Qué es el Potencial Hidrógeno (pH)?

POTENCIAL HIDRÓGENOResultado de imagen para escala de pH aplicaciones

El potencial de hidrógeno, pH, es el término que nos indica la concentración de iones hidrógeno en una disolución. Se trata de una medida de la acidez de la disolución. El término se define como el logaritmo de la concentración de iones hidrógeno, H+, cambiado de signo: pH=-log [H+]; donde [H+] es la concentración de iones hidrógeno en moles por litro. Debido a que los iones H+ se asocian con las moléculas de agua para formar iones hidronio, H3O+, el pH también se expresa a menudo en términos de concentración de iones hidronio.

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Si representamos esta escala en una recta, la parte izquierda de ésta recta, ubicándose en los valores  del 0 al 6, son valores que indican la acidez (en una toma de pH), la cual aumenta su intensidad, cuanto más se aleja el valor neutro, es decir del número 7, siendo la parte derecha de la recta de valores, la representante de los valores básicos, que van en la escala de la recta en los valores del 8 al 14, o lo que es lo mismo, se dice que, las disoluciones ácidas son aquellas con pH menor de 7, siendo las disoluciones alcalinas, mayores de 7.

Aplicaciones del Potencial Hidrógeno:

Una de las aplicaciones del pH en alimentos es la de funcionar como conservador, es decir, cuando un alimento posee demasiado pH ácido, este se acidifica, la añadidura de ácido acético en forma de vinagre permite la conservación de alimentos; y la producción de ácidos en la fermentación natural permite alargar la vida de los alimentos.

Cuando se realizan demasiados cultivos de diferentes organismos muchas veces es casi imposible identificarlos, aún cuando se emplee un microscopio. Por esta razón en los laboratorios se crean medios cultivos, los cuales son cultivos que han sido modificados cambiando su pH. El cambio del pH en un cultivo provoca que este cambie de color en el proceso de fermentación.

La medición del pH es indispensable para que un cultivo pueda obtener un mejor estudio. Los medidores de pH son potenciómetros los cuales ocupan un electrodo que posee un potencial dependiente de la cantidad de ion H+ presente en el cultivo.

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Bibliografía

Calvo, M. (s.f.). Bioquímica de los alimentos. Recuperado el 06 de 07 de 2015, de http://milksci.unizar.es/bioquimica/temas/aditivos/colorartif.html

Peña, A. (2004). Bioquímica. México: Limusa Noriega.

 

 

 

 

¿Qué son las Auroras Polares?

Las auroras polares son un fenómeno atmosférico luminoso verdaderamente hermoso, que pueden ser observadas sobre los polos de nuestro planeta Tierra. Cuando las partículas cargadas de las ondas electromagnéticas emitidas por el Sol, en sus explosiones, llegan arrastradas por el viento solar y chocan contra la magnetosfera (Campo electromagnético de la Tierra), como muestra la imagen siguiente, es aquí cuando se libera una cantidad grande de energía en forma de luces de diferentes colores, debido a que las longitudes de onda de estas emisiones va variando dentro del espectro de luz visible.

¿Cómo se producen las auroras?

Fijémonos en la imagen siguiente:

Las partículas procedentes del Sol, que es la estrella mas cercana a nuestro planeta, entran en la atmósfera terrestres sufriendo una desviación debida a la fuerza magnética de la Tierra. Como nuestro planeta tiene dos polos magnéticos, estas partículas se concentran alrededor de los polos Norte y Sur, produciendo el fenómeno luminoso.

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  • Las Explosiones en la corona solar desprenden gran cantidad de energía en forma de partículas con carga que conforman el viento solar. El viento solar arrastra partículas mas pequeñas que un átomo, cargadas eléctricamente: electrones protones y partículas alfa, actualmente se cree que también se encuentran particulas betas, y gamma. Estas partículas viajan a una velocidad de 450 Km/s y tarda dos días en llegar a la Tierra. AQUÍ UN VIDEO MUY BUENO SOBRE DICHAS PARTÍCULAS: mediatheque.lindau-nobel
  • Algunas partículas se desvian y siguen su viaje hasta chocar contra los campos electromagnéticos de otros planetas del sistema solar, o incluso ser absorbidas por otros cuerpos celestes.
  • La zona de formación de las auroras, está sobre los polos de la Tierra.
  • Las auroras se producen en la ionósfera, donde los átomos pierden sus electrones y se encuentran como partículas con carga, llamadas iones (cationes y aniones), que reaccionan al chocar con las partículas que arrastra el viento solar.
  • El campo Electromagnético de la Tierra o magnetósfera se deforma por acción del viento solar.

LA CIENCIA DETRÁS DE LOS HERMOSOS COLORES DE LAS AURORAS BOREALES

  • Los colores de la aurora dependen de la velocidad del viento solar y de las partículas que intervienen en el choque.
  • Las partículas solares más rápidas en cambio penetran de manera más profunda en nuestra atmósfera. Si el choque se produce con Oxigeno a unos 150 km sobre el nivel del mar las formaciones se verán de color amarillentos en todos sus diferentes tonos.
  • Cuando el viento solar es relativamente lento, los corpúsculos se quedan en las capas superiores de la atmósfera. En este caso, si la colision se produce fundamentalmente con atomos de oxígeno a unos 400 Km de altura o mas la aurora resultante será morada hasta el azul.
  • Las partículas más veloces que penetran hasta los 90 km por encima de nuestras cabezas, producen auroras rojas y azul muy brillantes al chocar fundamentalmente con nitrógeno.

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LAS FORMAS DE LAS AURORAS 

Las auroras se muestran de formas diferentes, algunas son inmóviles y otras adquieren movilidad y color. A continuación se enumeran sus formas más conocidas:

  1. DE ARCO UNIFORME: Semejante a un arcoiris, con su borde inferior muy marcado; debajo se ve el cielo oscuro  y el punto más alto está en el meridiano magnético.
  2. DE ARCO RADIADO: Los rayos parecen trasladarse a lo largo del arco y aparecen colores cambiantes: rojos, blancos, rosados violáceos y verdosos.
  3. DE CORONA: El arco iluminado se cierra aveces en forma de círculo muy brillante, con centro en el meridiano magnético.Resultado de imagen para aurora boreal circular
  4. DE BANDAS: En ellas parecen que los arcos se mantuvieran colgados, como si fueran enormes banderas llameando en el cielo.Resultado de imagen para aurora boreal de bandas

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Los frailes y la pólvora

Nos remontamos a la Edad Media, donde la paz probablemente era lujo para los monasterios religiosos, dicho silencio era más que propicio para que sacerdotes se pudieran dedicar a sus estudios favoritos. Curiosamente una de las actividades más atractivas parecia ser la pirotecnia, el uso de la pólvora parecia haberse vuelto su actividad favorita y eso conllevaba cierta peligrosidad, según menciona el Dr. Antonio Pons C. (1995)  ésta peligrosidad no era tan importante como salir a cazar brujas, hechiceros, castigar a los herejes y hacer de la “Santa Inquisición” su modus vivendi.

En medio de este debacle de la humanidad surge un personaje interesante del que se conoce poco, Berthold Schwars, y aunque su apellido parece haber sido sacado un alguna novela de J.L. Rowling, lo  cierto es que era conocido como “El Monje de la Pólvora” y aunque el tema del origen de la pólvora es controversial y nos lleva hasta el continente asiático, para Europa, “el monje de la pólvora” es atribuido como el descubridor de dicho explosivo.

Bueno el tema es que otro monje dominico, San Alberto Magno, es quien menciona las propiedades de un tipo de pólvora elaborada con salitre, azufre y carbón. Anteriormente el fraile inglés Roger Bacon también menciona prescripciones sobre una pólvora ruidosa y altamente explosiva. Sin embargo ninguno de ellos sabía ni pensó en las victorias conseguidas con tal formidable invento. Curioso Verdad?

Tomado de: Pons, A. Historia Natural Ilustrada Sopena. Arañando la corteza terrestre. Ed. Ramón Sopena. S.A. Barcelona. 1995

AQUÍ LES DEJO UN VIDEO POR SI DESEAN DESCUBRIR USTEDES MISMO ¿PORQUE LOS FRAILES AMARON LA PIROTECNIA.

Como hacer PÓLVORA NEGRA casera de alta calidad, sencillo y facil de hacer I IceRocket

¿Sabía Ud. qué el Everest podría caber en una fosa marina?

En 1962, el buque oceanográfico ingles Cook, descubrió cerca de las Islas Filipinas una fosa marina de 11.997 metros, llamada Fosa Mariana, actualmente la más profunda de cuantas se conocen. Para hacernos una idea de lo que la cifra representa, pensemos que si sumergiéramos el Everest, el monte más alto del mundo medido desde el nivel del mar, con sus 8848 metros, en esa fosa marina todavía faltaría más de tres kilómetros para que el monte llegue hasta el nivel del mar si su base tocase el fondo.

¿Cómo se inventó la fotografía? — EL OJO DEL GATO. Tu rincón de Ciencia.

En el siglo XVIII el científico Italiano Angelo Scala observó que el nitrato de plata se oscurecía con el sol, aparte de ser precursor químico para fabricar los compuestos que se encuentran en las películas fotográficas de haluro de plata. Es también una fuente de plata tiene capacidad de matar a varios gérmenes, en la […]

a través de ¿Cómo se inventó la fotografía? — EL OJO DEL GATO. Tu rincón de Ciencia.

¿Sabe usted, qué es la rodopsina?

La Rodopsina, un pigmento de la visión que se encuentra en los ojos y que nos permite ver por la noche, posee un doble enlace que cambia de configuración y se convierte en isómero cis al isómero trans cuando la luz incide en el ojo. Como resultado un  impulso nervioso viaja hacia el cerebro y permite detectar la fuente de luz. El 11-cis-retinal se sitúa unido a una de las hélices alfa en el centro de la molécula y colocado perpendicularmente. Esta colocación hace que cuando llegue luz incida en el 11-cis-retinal y este se transforme produciendo reacciones que llevan a un impulso nervioso.

Conos y bastones de la retina

La rodopsina es una proteína transmembranal que, en humanos, se encuentra en los discos de los bastones de la retina. Consta de una parte proteica, opsina, y una no proteica que es un derivado de la vitamina A que es el 11-cis-retinal. Es inestable y se altera fácilmente con la energía lumínica, se decolora y descompone por exposición a la luz y se regenera con la oscuridad.

 

Una mayoría microorganismos marinos no fotosintéticos captan energía de la luz solar mediante rodopsina. La proteína permite a estos organismos utilizar la energía del sol para moverse, crecer y sobrevivir ante la falta de nutrientes. La rodopsina está altamente conservada y presente en los tres grandes dominios (arqueas, bacterias y eucariotas), lo que sugiere una aparición temprana y un papel fundamental en la evolución.

¿Sabía Ud. Qué… los radicales libres contribuyen al envejecimiento?

Los radicales libres pueden jugar un papel importante en las enfermedades y el aceleramiento del envejecimiento. pero ¿Qué son los radicales libres? Pues bien se denomina como radical o radical libre a una especie química, átomo propiamente dicha con electrones desapareados y su nombre se debe a que al electrón libre  o impar se le denomina electrón radical o electrón impar. En resumidas palabras un radical es una especie carente de electrones, porque no alcanza el octeto.

¿De qué manera se relacionan estos radicales libres con el envejecimiento?

Resultado de imagen para radicales libresEn el transcurso de la vida diaria, las especies de oxigeno reactivo que se encuentran en el medio ambiente y que se producen en el interior del cuerpo humano en el proceso de respiración (intercambio gaseoso); estas especie se descomponen, dando lugar a radicales hidroxilo de vida corta. El problema radica en que el R. Hidróxilo durante su corta estancia en el interior del ser humano puede reaccionar con diversas proteínas e incluso con el mismo ADN celular. El daño que producen es acumulativo y puede dar lugar a enfermedades cardíacas, cáncer y envejecimiento prematuro.


 

¿SABÍA UD. QUÉ SON LOS VOC’s?

Los compuestos orgánicos volátiles, a veces llamados VOC (por sus siglas en inglés), o COV (por sus siglas en español), se convierten fácilmente en vapores o gases. Junto con el carbono, contienen elementos como hidrógeno, oxígeno, flúor, cloro, bromo, azufre o nitrógeno.

La combustión incompleta de la gasolina y otros combustibles (Fósiles), de los motores de explosión, libera cantidades significativas de compuestos orgánicos volátiles (VOC, Volatile Organic Compounds) a la atmósfera. Los VOC estan formados por cadenas de alcanos cortas, alquenos, compuestos aromáticos y otros hidrocarburos. Los VOC son contribuyentes importantes a la contaminación del aire y originan enfermedades cardíacas y respiratorias.

Algunos ejemplos de compuestos orgánicos volátiles son:
Naturales: isopreno, pineno y limoneno
Artificiales: benceno, tolueno, nitrobenceno
Otros ejemplos son el formaldehído, clorobenceno, disolventes como tolueno, xileno, acetona, y tetracloroetileno (o percloroetileno), el principal disolvente usado en la industria de lavado en seco.
Muchos compuestos orgánicos volátiles se usan comúnmente en disolventes de pintura y de laca, repelentes de polillas, aromatizantes del aire, materiales empleados en maderas, sustancias en aerosol, disolventes de grasa, productos de uso automotor y disolventes para la industria de lavado en seco.

¿SABÍA UD. QUÉ… existen vitaminas que en sobre dosis podrían matarlo?

La mayoría de vitaminas tienen grupos cargados, esta característica hace que sean en solubles en agua.  Como por ejemplo la vitamina C que normalmente es consumida como solucion. Sin embargo y como consecuencia de dicha solubilidad en agua, se eliminan rápidamente y generalmente no son tóxicas. Sin embargo y al hablar de la vitamina A y D químicamente son moléculas NO polares y son almacenadas en el tejido adiposo (graso) que como sabemos, también es un no polar, por lo tanto, estas dos vitaminas son o podrian ser potencialmente tóxicas en grandes dosis.

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RETINOL (VITAMINA A)

¿Sabía ud. Qué… Los estereoisómeros tienen propiedades terapéuticas diferentes?

Los estereoisómeros en la química orgánica son isómeros que se diferencian en la orientación de sus átomos en el espacio; manteniendo el mismo orden en el que sus átomos se enlazan. Por isómeros se entiende que son compuestos diferentes, sin embargo poseen la misma formula molecular. Normalmente se los diferencia, según la posición que tengan, como Cis (mismas direcciones de sus enlaces de referencia) o Trans (direcciones opuestas de sus enlaces referencia). Esto es muy importante porque difieren entre si sus propiedades físicas y químicas.

La Quinina y la Quinidina son un ejemplo muy claro sobre estereoisómeros.

Ambas comparten la misma fórmula química: C20H24N2O2 

Por lo tanto comparten la misma masa molecular: 324.42 g/mol

Estas dos características nos conllevarían a pensar que son el mismo compuesto sin embargo son totalmente diferentes, veamos:

Reconozcamos sus estructuras:

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QUIDININA

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QUININA

 

 

 

 

 

 

 

Como podemos notar existe una notoria diferencia en la diseccionan de sus enlaces que conectan el grupo OH- así como el que une al heteroátomo (N). por lo tanto habrá que suponer que sus propiedades terapéuticas no serán las mismas:

QUININA: esta sustancia se obtiene aislando la corteza del árbol de la quina (Cinchona Officinalis)  es un alcaloide natural, blanco y cristalino, es un alcaloide natural, blanco y cristalino, con propiedades antipiréticas, antipalúdicas y analgésicas. Utilizado para el tratamiento de la malaria y malaria resistente. También se intentó utilizar para tratar pacientes infectados con priones, pero con un éxito limitado.  Es un compuesto empleado frecuentemente en la adulteración de la heroína.

Sustitutos:  quinacrina, cloroquina y primaquina.

QUINIDINA: (2-etenil-4-azabiciclo[2.2.2]oct-5-il)- (6-metoxiquinolin-4-il)-metanol) es un medicamento que actúa a nivel del corazón como agente antiarrítmico clase I y, químicamente, es un estereoisómero de la quinina. Se indica en el tratamiento de la frecuencia cardíaca anormal y otros trastornos del ritmo cardíaco, haciendo que el corazón sea más resistente a la actividad eléctrica anormal.