Poema-Alquimia

Solo es esencia, un sorbo intenso, luz, luna y tierra, que conjuga los elementos, los instantes del ayer, el elixir de tu pelo, aquellas gotas de lluvia, y la magia de tus dedos. Solo es materia, mortal necesidad, y la hiel de la mentira para crear el brebaje, el bálsamo perfecto, la pócima alquimista, que […]

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USO DEL GALIO EN PIRÓMETROS

     El pirómetro es un método de medición sin contacto similar al termopar usado típicamente para medir temperaturas muy elevadas emitidas por un cuerpo en el rango en el que se manifiestan los efectos de radiación térmica. Así lo afirma (Ordóñez, 2009). Son fabricados de un semiconductor tipo-p, se dopan con impurezas de elementos del grupo anterior, el Grupo III-A de elementos con 3 electrones de valencia, como boro (B), aluminio (Al), galio (Ga) o indio (In). (Giordano, 2008). En el caso particular del Galio sus usos son diversos, van desde las curaciones dentales, semiconductores para rectificadores, transistores, fotoconductores, fuentes de luz diodos de láser, aparatos para refrigeración, fabricación de espejos y espejos industriales y finalmente termómetros de alta temperatura (pirómetros) debido a su bajo punto de fusión (28.56ºC) así lo manifiesta (Enciclopedia de tareas , 2016)

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TERMÓMETRO INFRARROJO DT-8858 (PIRÓMETRO)

Por ejemplo:

  • El arseniuro de galio se usa para convertir la electricidad en luz coherente (láser).
  • El galio se utiliza para la detección de neutrinos solares.
  • El galio es utilizado en aparatos de medida de temperatura (600 a 1200 ºC en estado líquido) y en materiales magnéticos.

Otros usos:

  • El uso principal del galio es en semiconductores donde se utiliza comúnmente en circuitos de microondas y en algunas aplicaciones de infrarrojos. También se utiliza en para fabricar diodos LED de color azul y violeta y diodos láser.
  • El galio se usa en las armas nucleares para ayudar a estabilizar el plutonio.
  • Se puede utilizar en el interior de un telescopio para encontrar neutrinos.
  • El galio se usa como un componente en algunos tipos de paneles solares.
  • También se utiliza en la producción de espejos.
  • El galinstano que es una aleación de galio, indio y estaño, se utiliza en muchos termómetros médicos. Este ha sustituido a los tradicionales termómetros de mercurio que pueden ser peligrosos. Actualmente se encuentra en proceso de investigación la sustitución con galio del mercurio de los empastes dentales permanentes.
  • El galinstano se puede aplicar al aluminio de modo que pueda reaccionar con el agua y generar hidrógeno.

También tiene muchas aplicaciones médicas. Por ejemplo, las sales de galio se usan para tratar a personas con exceso de calcio en su sangre. Los isótopos de galio se utilizan en medicina nuclear para explorar a los pacientes en ciertas circunstancias.

REFERENCIAS Y LINKOGRAFÍA:

Ordóñez, O. (2009). webdelprofesor.ula.ve. Obtenido de: http://webdelprofesor.ula.ve/ingenieria/oscaror/CursosDictados/web%20instrumentacion%20industrial/1%20transductores%20para%20procesos%20industriales/libro%20pdf/CAP%205%20Medicion_temperatura_2009.pdf

Enciclopedia de tareas. (2016). /www.enciclopediadetareas.net. Obtenido de: http://www.enciclopediadetareas.net/2016/10/usos-del-galio-elemento-quimico.html

Día Mundial de la Metrología: Evolución constante del Sistema Internacional de Unidades

Hoy es el Día Mundial de la Metrología: como cada 20 de mayo, se conmemora la firma de la Convención del Metro, que tuvo lugar en París, el 20 de mayo de 1875.

Día Mundial de la Metrología 2018.

La metrología es la ciencia que se ocupa de las mediciones, unidades de medida y de los equipos utilizados para efectuarlas.

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El Hidruro de Litio y su papel en la vida cotidiana.

 

     El hidruro de litio es un compuesto inorgánico con fórmula LiH, generalmente de color grisáceo, es una sal obtenida a partir de una reacción de litio fundido con gas hidrógeno en condiciones de alta presión y alta temperatura. Se caracteriza por ser un sólido inflamable y muy reactivo con el agua, de todos los hidruros, el litio es el catión más ligero posible, puesto que el catión hidronio reaccionaría violentamente con el hidruro para formar di hidrógeno, y no se conocen compuestos estables de helio. Una aplicación del hidruro de litio es la batería de ion de litio también conocida como batería Li-Ion, que es un dispositivo diseñado para almacenamiento de energía eléctrica que emplea como electrolito una sal de litio donde consigue los iones necesarios para la reacción electroquímica reversible que tiene lugar entre el cátodo y el ánodo. El ánodo suele ser de grafito, cátodo una aleación de litio (LiFPO4, LiCoO2, LiMn2O4), el electrolito una sal de litio en un disolvente orgánico Y un separador donde generalmente es un polímero poroso. Las propiedades de las baterías de Li-ion ha permitido la generación de pequeños acumuladores de energía adaptados a las aplicaciones de la industria electrónica de gran consumo.

El hidruro de litio (LiH) es un compuesto químico de litio e hidrógeno. Es un sólido cristalino incoloro, aunque las muestras comerciales presentan aspecto grisáceo. Esta sal inorgánica está formada por cationes litio Li+ y aniones hidruro H, y, como es característico de los hidruros salinos, o iónicos, tiene un alto punto de fusión, de 689 °C. Por la extraordinaria ligereza de sus iones, que resulta en una masa molecular de aproximadamente 8, su densidad es de 780 kilogramos por metro cúbico (kg/m3), la más baja de los compuestos salinos. Tiene una capacidad calorífica estándar de 29,73 J/mol.ºK con una conductividad térmica que varía con la composición y la presión (desde al menos 10 hasta 5 W/mK a 400 K) y disminuye con la temperatura. (Nuffiel, 2004)

El anión hidruro en general es muy reactivo frente al aire, al agua y a agentes oxidantes; un catión duro y poco electrón-atrayente como el litio no puede darle la relativa estabilidad que se encuentra, por ejemplo, en el hidruro de zinc. Así, el hidruro de litio es un sólido inflamable y muy reactivo con el agua, produciendo el corrosivo compuesto hidróxido de litio, así como hidrógeno gaseoso. (Nuffiel, 2004)

OBTENCIÓN.-

Se produce por reacción de litio fundido con gas hidrógeno en condiciones de alta presión y alta temperatura. (Bravo, 2007)

2 Li(l) + H2(g) →   2 LiH(s)

MÉTODOS DE OBTENCIÓN.-

No se encuentra libre en la naturaleza. Se encuentra, formando compuestos, cerca de rocas ígneas y en las aguas de algunos manantiales. (Bravo, 2007)

  • Se obtiene por electrólisis de cloruro de litio, LiCl, fundido (P. F. 613 ºC).
  • Se obtiene por electrólisis de una mezcla de cloruro de litio, LiCl, (45 %) y de cloruro de potasio, KCl, (55 %).

APLICACIONES Y USOS.-

El hidruro de litio, LiH, tiene numerosos usos: (Sharpe, 2010)

  • Como precursor para la síntesis de hidruro de litio y aluminio (LiAlH4).
  • Generadores de hidrógeno.
  • Almacenamiento de hidrógeno.
  • Refrigerante como blindaje en reactores nucleares.
  • Fabricación de cerámica.
  • Agente reductor. (redox)

De todos los hidruros, el litio es el catión más ligero posible, puesto que el catión hidronio reaccionaría violentamente con el hidruro para formar di hidrógeno, y no se conocen compuestos estables de helio. Puesto que los hidruros de berilio BeH2 y boro B2H6, también muy ligeros y de estequiometria más favorable, son covalentes, el hidruro de litio tiene el más alto contenido de hidrógeno en porcentaje en masa de los hidruros salinos o iónicos. El contenido en hidrógeno del LiH es, por ejemplo, tres veces mayor que el de NaH (aunque su estequiometría es idéntica), lo cual hace que el LiH sea de interés para el almacenamiento de hidrógeno. El compuesto se utilizó en 1967, en el LEX ONERA, en forma de un combustible en grano para cohetes híbridos, denominado Lithergol hipergólico.

Batería de ion de litio

La batería de iones de litio, también denominada batería Li-Ion, es un dispositivo diseñado para almacenamiento de energía eléctrica que emplea como electrolito una sal de litio que consigue los iones necesarios para la reacción electroquímica reversible que tiene lugar entre el cátodo y el ánodo. Las propiedades de las baterías de Li-ion, como la ligereza de sus componentes, su elevada capacidad energética y resistencia a la descarga, junto con el poco efecto memoria que sufren o su capacidad para funcionar con un elevado número de ciclos de regeneración, han permitido diseñar acumuladores ligeros, de pequeño tamaño y variadas formas, con un alto rendimiento, especialmente adaptados a las aplicaciones de la industria electrónica de gran consumo. Desde la primera comercialización de un acumulador basado en la tecnología Li-ion a principios de los años 1990, su uso se ha popularizado en aparatos como teléfonos móviles, agendas electrónicas, ordenadores portátiles y lectores de música. (Rojas, 2014)

Brevemente recordamos como una celda de una batería de ion-litio constan de:

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El ánodo; suele ser de grafito

  • El cátodo; una aleación de litio (LiFPO4, LiCoO2, LiMn2O4)
  • El electrolito; una sal de litio en un disolvente orgánico (un polímero en las baterías de polímero de litio)
  • Y un separador; generalmente un polímero poroso

Estos son los principales componentes además del envase, los terminales, aislantes y otros elementos de seguridad. Las celdas usadas pueden ser cilíndricas o prismáticas. En ambos casos se trata de un sándwich enrollado del ánodo, el cátodo y el separador, a los que después se les añade el electrolito.Resultado de imagen para batería ion-litio gif

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Durante la carga el litio se desplaza desde el cátodo hasta el ánodo. Al descargarse lo hace en el sentido contrario. Estos procesos van acompañados de reacciones químicas de oxidación y reducción con sus correspondientes balances de electrones. También se producen otras reacciones químicas de las que hablamos en esta entrada.

 

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Celdas de una batería ion-litio

Conclusiones:

Se determinó que el hidruro de litio al ser un compuesto covalente, el Li no le da una estabilidad al hidruro, es decir, es muy reactivo con el aire, agua y agentes oxidantes, produciendo hidróxido de litio con alta cantidad de dihidrógeno gaseoso. Así pues sus diversas aplicaciones en la industria para el desarrollo de generadores de hidrógeno y almacenamiento de hidrógeno.

Al analizar sus aplicaciones se ha concluido que una de las utilizadas es en las baterías de litio ya que es un dispositivo ligero para el almacenamiento de energía eléctrica y su resistencia a la descarga, donde se encuentra dos electrodos inmersos en un líquido conductor, este conjunto de elementos  forman celdas y la combinación  de estas  forman la batería, esto activa una reacción química que provoca la circulación de partículas ionizadas de un electrodo a otro y se produce energía eléctrica. Se utiliza especialmente en la industria de la electrónica como en celulares, laptops entre otros.

Bibliografía

Bravo, A. (2007). Tabla periodica en espiral y propiedades zonales. Buenos Aires: Editorial Reverté.

Nuffiel. (2004). Química, Libro del Alumno I. Barcelona: Editorial Reverte.

Rojas, D. (11 de Mayo de 2014). Secura.me. Obtenido de http://www.securamente.com/baterias-de-li-ion-ventajas-desventajas-y-mantenimiento/

Sharpe, A. (2010). Quimica Inorganica. Bogota: Editorial Miticos S.A.

 

APLICACIÓN DEL ANHÍDRIDO SULFUROSO EN LA ELABORACIÓN DE VINOS

La microcirculación y el sistema linfático: intercambio de liquido capilar, líquido intersticial y flujo linfático.

  1. 1. La microcirculación y el sistema linfático: intercambio de liquido capilar, liquido intersticial y flujo linfático.
  2. 2. INTRODUCCIÓN • Principal objetivo tiene lugar en la microcirculación: es el transporte de nutrientes hacia los tejidos y eliminación de los restos celulares mediante el transporte celular • Las arteriolas se encargan de controlar el flujo sanguíneo hacia cada territorio tisular. Las paredes de los capilares son muy finas, construidas con una capa de células endoteliales muy permeable por lo que el agua los nutrientes de las células y los restos celulares pueden intercambiarse con rapidez y fácilmente entre los tejidos y la sangre circulante • La circulación periférica de todo el organismo tiene alrededor de 10.00 millones de capilares
  3. 3. ESTRUCTURA DE LA MICROCIRCULACIÓN Y DEL SISTEMA CAPILAR
  4. 4. ESTRUCTURA DE LA PARED CAPILAR 0.5µm externo 4-9µm interno
  5. 5. ESTRUCTURA EN LA MEMBRANA CAPILAR
  6. 6. TIPOS ESPECIALES DE OROS EN LOS CAPILARES DE ALGUNOS ÓRGANOS • 1.Capilar Continuo En el cerebro, estrechas ( H2O,CO2 y O2) • 2.Capilar sinusoide en el hígado todas las sustancias disueltas en el plasma incluidas proteínas plasmáticas pueden pasar de la sangre a los tejidos hepáticos. • 3.Los poros de las membranas capilares gastrointestinal • 4.Capilar fenestrado. En los penachos glomerulares del riñón se abren numerosas membranas ovales denominadas fenestraciones que atraviesan en todo su trayecto a las células endoteliales por lo que pueden filtrarse cantidades enormes de moléculas pequeñas e iones a través de los espacios situados entre las células
  7. 7. FLUJO DE SANGRE EN LOS CAPILARES: VASOMOTILIDAD • Vasomotilidad: contracción intermitente de las metaarteriolas y esfínteres precapilares. • Regulación • -Concentración de oxígeno en los tejidos. • Cuando la velocidad de utilización de oxígeno por el tejido es mayor, se activan los periodos intermitentes del flujo sanguíneo capilar más a menudo y la duración de cada período de flujo es mayor.
  8. 8. INTERCAMBIO DE AGUA, NUTRIENTES Y OTRAS SUSTANCIAS ENTRE LA SANGRE Y EL LÍQUIDO INTERSTICIAL • Difusión a través de la membrana capilar • El medio más importante por el cual se transfieren las sustancias entre el plasma y el líquido intersticial es la difusión. • La difusión es consecuencia del movimiento térmico de las moléculas de agua y de otras sustancias disueltas en el líquido.
  9. 9. LAS SUSTANCIAS HIDROSOLUBLES DIFUNDEN SÓLO A TRAVÉS DE LOS POROS INTERCELULARES DEN LA MEMBRANA CAPILAR
  10. 10. EFECTO DEL TAMAÑO MOLECULAR SOBRE EL PASO A TRAVÉS DE LOS POROS. • Por lo tanto la permeabilidad de los poros del capilar para distintas sustancias varía según sus diámetros moleculares.
  11. 11. EFECTO DE LA CONCENTRACIÓN EN LA VELOCIDAD NETA DE DIFUSIÓN A TRAVÉS DE LA MEMBRANA CAPILAR
  12. 12. INTERSTICIO Y LÍQUIDO INTERSTICIAL • El intersticio contiene dos tipos principales de estructuras sólidas
  13. 13. GEL EN EL INTERSTICIO
  14. 14. LÍQUIDO EN EL INTERSTICIO

 

ALUMBRES Y MORDIENTES

ALUMBRES

Piedra de alumbre
Ilustración 1 Alumbre de potasio. Fuente https://inzitan.blogspot.com/2014/07/cosas-que-si-funcionan-alumbre-de.html

El alumbre es un compuesto químico resultado de la unión de dos sales dobles hidratados; donde el sulfato más usado para la formación de diferentes tipos de alumbres es el sulfato de aluminio. La forma más común de alumbre es aquella compuesta por dos sulfatos y agua. Todos los compuestos que se corresponda con la fórmula empírica AB(SO4)2·12H2O es considerado un alumbre.

 

Los alumbres se forman fácilmente, en general se disuelve sulfato de aluminio en agua para luego agregar el sulfato de otro elemento. La evaporación del agua cristaliza la solución formando el alumbre. La mayoría de los alumbres tienen un efecto astringente y un sabor ácido. Son incoloros, inodoros y se encuentran generalmente en forma de polvo blanco cristalino.

Uno de los alumbres más conocidos es el alumbre potásico o alumbre de potasio cuya fórmula química es KAI(SO4)2 y es formado naturalmente dentro de varios minerales como, por ejemplo, en la calcantita, en la alunita y en la leucita de las cuales se puede obtener cristales de alumbre luego de ser tratadas con ácido sulfúrico. El alumbre potásico es uno de los tipos de alumbres que usamos diariamente y es un sulfato de aluminio potásico; se encuentra en el bicarbonato de sodio que usamos para cocinar. También es usado para la purificación del agua, en los productos de afeitado y tratamiento de pieles. El alumbre de potasio también es conocido en forma de piedra llamada también piedra de alumbre, cristal de alumbre o mineral de alumbre y es conocido como un desodorante natural (Graus, 2013).

MORDIENTE

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Ilustración 2: Mordiente de cochinilla. Fuente: https://desarrollorurallanzarote.wordpress.com/2010/08/22/el-tenido-solar-con-cochinilla-de-lanzarote/

Los mordientes, aunque no son colorantes, tienen gran importancia en algunas técnicas de tinción. Los mordientes intensifican la tinción porque aumentan la afinidad de la célula por el colorante. También se pueden utilizar para producir un engrosamiento de ciertas estructuras celulares externas, como los flagelos, que debido a su delgadez no podrían ser visualizados de otra forma (Flores, 2012).

BIBLIOGRAFÍA: 

Flores, Y. (2012). Tinciones Usadas en Microbiología. Obtenido de Microbiología: http://realisaciondeanalisis.blogspot.com/2012/06/tinciones-usadas-en-microbiologia.html

Graus. (2013). Significado del Alumbre. Obtenido de Significados: https://www.significados.com/alumbre/

 

Uso del bórax como ablandador de agua

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Ilustración 1 Uso doméstico del Bórax. Fuente (https://ygritte.wordpress.com/2011/03/10/detergente-lavadora-casero/)

Es importante mencionar que se conoce como agua dura a aquella que posee un contenido alto de minerales disueltos en ella que por lo general son calcio y magnesio así afirma (Wikishow, 2008). Estos minerales dejan depósitos que pueden obstruir los desagües, manchar los cristales y los azulejos, evitar que el jabón genere espuma y dejar residuos en el cabello y la piel. Por lo tanto, es importante en el uso doméstico el ablandamiento del agua dura y un mecanismo de acción podría ser usando bórax como ablandador para potenciar el uso de detergentes, se usa como agente activo para desinfección de baños y zonas de alta contaminación biológica, al ablandar el agua con bórax se mejora la eficiencia de la limpieza.

MODO DE EMPLEO

Añadir bórax directamente al agua con el jabón o detergente que se desea incrementar su efectividad. Sea para uso de limpieza como jabón o detergente de ropa, su función es impedir que la cal interactúe con el detergente ayudando a generar espuma. Actualmente los detergentes posen contenidos de bórax por su efectividad para potenciarlo.

¼ parte de bórax + 2/4 partes de detergente + ¼ parte de bicarbonato de sodio = ablandador y potenciador detergente

De manera  más formal y técnica podemos entender que el agua dura  puede ser ablandada por diversos métodos. A continuación les dejo un hermoso video que explica detalladamente cómo eliminar la dureza del agua.

 

Bibliografía

Wikishow. (2008). es.wikihow.com. Obtenido de https://es.wikihow.com/ablandar-el-agua-dura